内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（通用）

内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考考试试题(包括分析)可用的相对原子质量：S 32 O 16 Cl 35.5 H 1 Na 23选择题(每个问题2分，共50分)1.化学与科学技术生产、生活环境等有着密切的关系。以下错误的解释A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂B.化石燃料脱硫，脱硝可以有效地防止酸雨。C.用臭氧代替农药，在粮食储藏室进行杀菌和真菌。因为臭氧具有很强的氧化性D.SO2添加到有毒、食品漂白或不能用作食品防腐剂的粉末、红葡萄酒等食品饮料中回答 d分析A.人工分子筛具有多孔松表面积大的特性，具有很强的吸附性，可用作吸附剂，可吸附反应物粒子，加快反应速度，起到催化作用，因此a是正确的；B.n，s的氧化物可能导致酸雨的发生。积极实施化石燃料“脱硫、脱硝”技术可以减少酸雨的发生，因此b是正确的；C.臭氧具有很强的氧化性，不是农药，而是臭氧，可以在粮食仓库里杀菌和真菌，所以c是正确的。D.SO2毒性，但在食品漂白或食品防腐剂中常用的食品添加剂之一，可添加到粉末、红酒和其他食品饮料中，作为防腐剂和防腐剂，d错误；所以答案是d。2.在我国古代技术应用中，不包括氧化还原反应A.塑料外壳b .食品醋C.古代炼铁d .火药爆炸回答 a分析详细说明 a，煅烧的贝壳是碳酸钙的分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素原子价没有变化，没有发生氧化还原反应，选项a是一致的；b、醋酿造存在乙醇转化为乙酸的过程，氧化还原反应，选项b不一致；c、炼铁中有元素铁的生成，属于氧化还原反应，选项c不匹配；d，火药爆炸属于激烈的氧化还原反应，元素的原子有变化，属于氧化还原反应，选项d不一致。答案是a。这个问题是通过调查氧化还原反应，确定发生的化学反应及反应中元素的原子价变化作为解答的关键，从化学共价的角度分析，关注我们古人对化学的贡献。3.设定NA以表示avogrado常数的值。以下叙述不正确的是A.将11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸生产氢的分子数为0.1NAB.水蒸气通过Na2O2增加2g体重时，反应中转移的电子数是NaC.1 mollnabh 4和足够的水反应nabh 4 H2Onabo 2 H2传输电子数为4NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中包含的铜原子数为NA回答 a分析详细 A. 11.5g金属钠的物质量为11.5g23g/mol=0.5mol，0.5mol钠的氢完全反应为0.25mol，盐酸中有水，因此如果钠完全反应，氢分子数为0.25NA，因此a误差；B.水蒸气通过Na2O2增加体重2g，即水中2摩尔的质量为2g，因此水是18g，即1摩尔，根据2 N2 o 2 2 h2o=4纳米ho2反应，该反应移动电子2e-，因此反应消耗1摩尔H2O，反应中转移的电子数是Na，因此b是正确的；C.在NaBH4中，h为-1水平，反应发生后产生氢，全部变成0水平，因此1mol NaBH4以足够的水反应发送电子4mol，电子数为4NA，因此c是正确的；D.对于80gCuO，80g80g/mol=1mol，对于80g Cu2S，80gb 160g/mol=0.5 mol，因此80g CuO或Cu2S包含1molCu，因此在任意比例的混合物中铜原子的数量为NA，d是正确的。所以答案是a。以下陈述是正确的()A.PM2.5表示大气中直径为 2.510-6m的微粒，受PM2.5污染的大气肯定能产生叮当效应B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.黑火药的制造方法是“一硫代木炭”。这里的“硝酸盐”是指硝酸D.是制造氢弹的原料，是同一个核素回答 b分析a，分散液直径在10-9m-10-7m之间的胶体会产生丁达尔现象，b，电解质能否在水溶液中完全电离，电解质能否分为强电解质和弱电解质，因此b是正确的；c，黑火药的最佳公式是硫、硝酸盐、碳，也就是“1硫二氮碳”。这里的“硝酸盐”是硝酸钾，所以c错了。d，是质子数相同，中子数不同的，不同种类的核素，因此d错误；所以答案是b。以下各组物质分类正确()混合物：氯水、氨、水玻璃、汞、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物称为氧化物。CO2、NO2、P2O5都是酸性氧化物，Na2O、Na2O2是碱性氧化物同形：C60，C70，钻石，石墨强电解质溶液的导电性应强在熔化状态下传导导电的化合物是离子化合物元素反应或有元素生成的反应是氧化还原反应A.全部正确b .c .d .回答 d分析分析：由其他物质组成的是混合物。根据氧化物的定义进行分析；根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念进行判断；同一元素形成的不同元素互同素；溶液的导电强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子携带的电荷数量；熔化状态下的离子结合断裂耦合；元素原子价上升和下降反应是氧化还原反应。详细说明：氯水、氨、水玻璃、福尔马林、淀粉混合物、汞是金属Hg、纯净水、失误；由两种元素组成，其中一种是氧的化合物，即氧化物，因此氧的元素不一定是氧化物。例如，nay是碱，错误；与碱反应产生盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2，P2O5都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物。与酸反应产生盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，误差；C60，C70，钻石，石墨都是碳元素，彼此是同小型体，准确。强电解质溶液的导电性不一定强。关键是看溶液中离子的浓度和拥有的电荷数，误差；在熔化状态下，共价键不破坏，离子键能破坏键，因此在熔化状态下传导导电性的化合物是离子化合物，准确；有元素反应或有元素生成的反应必须是氧化还原反应，如同小型体之间的转换，失误。答案是d。要点：松开的容易出错的要点，电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。电解质溶液的导电大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，1摩尔/l的乙酸溶液的导电性大于0.000 01摩尔/L的盐酸等电解质的强弱，不一定与电解质的强弱相关，因此盐酸的导电性一定比酯酸大，这是错误的。6.a，b，c，d，e是原子编号依次增加的单周期主族元素，除了a核以外，电子的总数等于b原子的次主电子的数目；c具有与族序数相同的循环数。d与a是同族。以下叙述是正确的A.含氧酸的酸性：edB.原子半径：bcdaC.a和b两种元素形成的化合物不能包含共价键D.b，c元素最高的原子价氧化物对应的水合物之间不能发生反应回答 b分析a，b，c，d，e是原子编号依次增加的短周期主族元素，a原子核的外部电子总数与b原子的子外部电子总数相同，a是氧，b是3周期元素，由此判断。如果c与族群序数相同的周期，则c是铝，b是钠。d和a，d是硫，e是氯。a .氯的非金属大于硫，氯的最高氧酸的酸性大于硫酸，a误差；b .原子半径变化规律表明，原子半径是NaAlSO，从大到小，b是正确的。c .氧和钠的两种元素形成Na2O，Na2O2的化合物。Na2O2除了离子键外，还包括共价键、c误差。D. Na，Al元素最高价格的氧化物对应的水合物，分别为氢氧化钠，氢氧化铝，可以在它们之间反应，d错误。答案是b。7.海水盐业利用母液生产金属镁的工艺流程如下。以下陈述是错误的A.设计阶段、的主要目的是丰富MgCl2B.脱水时在HCl气氛下进行，可以防止MgCl2水解C.电解得到的热镁粉在二氧化碳、氮气氛下不会冷却D.与上述过程相关的反应包括置换反应、化合反应、分解反应、分解反应回答 d分析CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中的镁离子反应生成氢氧化镁，通过过滤Mg(OH)2、Mg(OH)2、HCl的分解反应生成MgCl2、HCl的气流中蒸发结晶MgCl2、镁离子的水解抑制和最终电解生成MgCl2b .用镁离子水解，盐酸挥发，脱水时在HCl气氛中进行，可以防止MgCl2水解，b准确；C. Mg是活性金属，Mg与二氧化碳、氮反应时，电解熔融氯化镁冶炼Mg不能在二氧化碳、氮气氛下冷却，c是正确的。d .根据上述分析，化学反应、分解反应、分解反应、取代反应、d错误；答案是d。要点：这个问题调查了从海水中提取镁的实验，将过程中发生的反应、混合物分离和精炼、金属冶炼确定为答案的核心，重点分析和实验能力的检验，关注水解和电解原理的应用。以下离子方程式是正确的：A.h2c2o 4:6h 5 h2c2o 4 2 MnO 4-=10 CO22 Mn 2 8 H2OB.在Ca(HCO3)2溶液中添加少量NaOH溶液：Ca2 2 HCO 3-2oh-=CaCO 3co32-2h2oC.在Fe(NO3)3溶液中添加过多的HI溶液：2n O3-8h 6i-=3i2 2to4h2oD.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2 2 2 cl-2 H2 OMG(oh)2 H2Cl2回答 d分析详细说明a .浓盐酸具有还原性，还与酸性高锰酸钾溶液反应：2KMnO 4 16HCl(浓度)=2k Cl2 mncl 2 5 Cl28h 2 o，由于不能证明草酸具有还原性，因此a错误；B.将少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液，产生碳酸钙、碳酸氢钠和水的离子方程式：Ca2 HCO 3- oh-=CaCO3 85 H2O，因此b错误；C.在硝酸铁溶液中滴入适量的HI溶液后，铁离子和硝酸盐离子都参与了反应，正确的离子方程式为： Fe3 3 NO3-12h 10i-=5i 2 3 noD.石墨电极电解MgCl2溶液时，在Cl-阳极电子中生成氯，水力发电生成Mg2和OH-反应生成Mg2 (oh) 2沉淀，而h在阴极中生成电子生成H2，离子方程式生成Mg2 2 2 Cl-2 H2O Mg(OH)2(h857;)所以答案是d。点对于选项b，将少量NaOH溶液滴在Ca(HCO3)2溶液中，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水的离子方程式：Ca2 HCO 3-oh-=CaCO 3将足够的NaOH溶液添加到Ca(HCO3)2溶液中以生成碳酸钙、碳酸钠和水的离子方程式：Ca2 2 HCO 3-2 oh-=CaCO 3H2O co32-因此，对这种类型的反应使用“不太稳定的变化”策略进行分析。也就是说，数量较少的1mol变平。9.以下相关化学术语是正确的()A.中子数为20的氯原子：B.CaCl2电子：C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D.氟离子的结构图：回答 d分析项目a，元素符号左上角质量数，中子数20的氯原子标记为3717Cl，项目a无效。b项，CaCl2是离子化合物，正确的电子是b项误差；c项，如果Cl原子半径大于c原子，则对于四氯化碳分子，比例模型不准确，比例模型必须与原子的相对大小匹配，因此c项无效。d，f元素的原子编号为9，简单离子的最外层电子符合8个电子稳定结构，因此d项是正确的。所以答案是d。10.用100mL FeI2溶液逐渐连接到Cl2(忽略溶液体积变化)，产生I2，Fe3的物质量随通过Cl2的物质量而变化。如图所示，有以下错误的说法()A.还原性强弱： Fe2 I-B.如果n(Cl2)=0.05mol，则溶液中I-的质量浓度为0.1 mol-1C.如果n(Cl2):n(FeI2)=6:5，则反应的离子方程式为2fe 2 10I-6cl 2=5i 2 Fe3 12Cl-D.如果n(Cl2)=0.12mol，则溶液中的离子主要为Fe3，Cl-回答 d分析【详细】a .问题图表表明，用FeI2溶液逐步达到Cl2，依次生成碘、铁离子，还原性Fe2 I-，因此a是正确的；B.流入0.1毫升氯时，如果碘离子完全氧化，则n(I2)=0.1毫升，在原始溶液中n(I-)=0.2毫升，在流入0.05毫升氯时氧化n(I-)=0.1毫升，剩馀n()C.如果n(Cl2):n(FeI2)=6:5，则山羊对6mol、FeI2对5mol、5 moll 2对10 molli-氧化，其馀1mol山羊对2molFe2有反应。离子方程式为2fe2 10i-6cl2=5i2 2fe3 12cl-，因此c是正确的。D.正如图表所示，当氯为0.12毫升时，碘离子反应结束，Fe2还没有反应，d错误；所以答案是d。11.根据已经学过的元素化合物的性质，存在以下错误A.“雷雨作物”是自然固氮B.Na2O2可以用作潜艇供氧剂C.明矾是