有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题 新课标 人教版

镁、铝、铁的典型图像、推理、实验问题2020年11月23日1，从Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴下NaOH溶液生成沉淀物的量与滴下NaOH溶液的体积关系，如下图所示，原始混合液中Al2(SO4)3和MgSO4的质量浓度比a，6: 1 b，3: 1 c，2: 1 d，1: 22，溶液可包含以下一项或多项：Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。加入淡黄色固体，加热溶液会产生刺激性气体释放和白色沉淀，加入淡黄色固体的物质量(横坐标)与产生析出和气体的物质量(坐标)的关系如下图所示。请输入以下空格：此溶液中含有的离子是物质的量浓度比。添加的浅黄色固体是(化学)。3，镁0.1 mol，铝混合物溶解在100mml 2 mol/lh2so 4溶液中，然后加入1 mol/L NaOH溶液。请回答：在NaOH溶液下落的过程中，沉淀物质量m将更改为添加了NaOH溶液的体积v，如下图所示。V1=160ml时，在金属粉末中，n (mg)=mol，V2=mL。在滴NaOH溶液的同时，为准确沉淀Mg2+，Al3+，注入NaOH溶液的体积V(NaOH)ML .如果混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉末的质量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物，然后添加450 mL 1mol/L的NaOH溶液，结果沉淀中没有Al(OH)3。满足此条件的a的范围为：，即可从workspace页面中移除物件。4、均匀混合一定量的铁粉和硫磺粉在与空气隔离的状态下加热，充分反应后冷却到室温，得到固体a。将质量为m的固体a添加到300 mL 2 mol/L盐酸中，使其完全溶解。室温下添加固体a的质量和气体体积(转换为标准状态)收集的关系，如右图所示测量(假定结果氢硫酸溶液饱和前硫化氢气体不能逸出)。已知：添加固体a的质量m3.2g时，收集的气体为H2；从m 3.2 g收集的气体是H2和H2S的混合物身体。3.2 g固体a中包含的物质包括：3.2 g固体a中每种物质的数量分别为，在上述盐酸完全反应后，结果溶液中氢硫酸的物质量浓度(忽略溶液体积变化)。固体a溶于上述盐酸，收集a的质量m 3.2 g的气体体积(标准状态)V=ml(用包含m的代数表示)。5，如下图所示：a、d、e、f是中学化学中常见的单一物质，b、c是氧化物，b型是232。请填写空格：A是，e是。(填充化学)与水反应的化学方程式是。C电解时，每次产生1 molA，就会产生mol E。6、黑色固体物质a如下图所示。每个框表示有反应物或产物(省略反应条件和生成的水)。其中c，f是常温下无色气体，d，e有共同的阳离子。用b和c的化学式：b；C.反应编写离子方程式：7、a、b、c是常见金属化合物的水溶液，a溶液的火焰为黄色。m是典型的共价挥发性氢化物，n是m的最高价氧化产物的水溶液，将m分别传递给a，b的反应与m和c溶液没有反应，如下图所示。空气沉淀(红褐色)bn溶液沉淀a反应溶液m沉淀a(白色)an沉淀(白色)a滤液沉淀(浅黄色)反应反应溶液ca不足abmA写下一反应的离子方程式：反应:反应:反应:8、一个研究小组在相同温度动压下，测量了实验室条件下气体摩尔体积，证明相同浓度的相同体积的酸性与不同的一元酸和足够的镁带反应时产生氢的体积和反应速度相同。设计的简单实验装置如下图所示。实验的主要阶段如下：制备浓度为1 mol/L盐酸和乙酸溶液。将10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入2个锥形瓶；分别将去除表面氧化膜的镁带a g连接到铜线末端。a的值最小；在广东瓶子里安装足够的水，根据图片连接装置。检查设备的机密性。将铜丝向下移动，使脚镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，反应完整，记录。反应结束后温度回到室温，c中水平高于b中水平的话，在从桶中读取水的体积之前，读取桶的水体积为V mL。补充上述步骤，回答以下问题：字符表达确认设备机密操作和观察方法：本实验应选择(序号)测量缸。a，100 mL B，200 mL C，500 mL如果水蒸气的影响被忽略，则在实验室条件下，气体摩尔体积计算如下：Vm=。为了说明速度不同的原因，铜线与山不接触的原因是。9、a、b、c三组标准条件：各具有相同浓度30.0 mL的盐酸溶液，添加相同镁铝粉生成气体的三组数据列表如下：实验序号甲姓乙氏c合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336请回答：在a组实验中，盐酸(选择适量、过量或不足量)由于以下原因，即可从workspace页面中移除物件。可用作测定盐酸物质量的计算标准的数值。结果盐酸物质的浓度为：寻找合金中Mg，Al的质量比，可作为问题计算基础的资料，希望得到的Mg，Al的质量比；在c组的实验后，将1.00 molL-1 NaOH溶液添加到容器中，合金中的铝不正确溶解，不形成铝沉淀，正确沉淀Mg2+，然后过滤不溶性固体，得到滤液中溶质物质的量和添加的NaOH溶液的体积(计算过程)。10、下图(左图)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验中b的灰色铁粉变成黑色，生成的黑色固体物质是溶于稀盐酸的更复杂的化合物。请回答以下问题：引起B反应的化学方程式是。反应前后碎陶片的目的是。某实验后，取b中的少量固体，溶解在稀盐酸中，然后加入KSCN溶液。溶液颜色没有明显变化。上图(左)的中间虚线部分可以用右边图所示的装置代替，x口可以点燃收集的气体，确认H2的存在。实验开始时打开K1，K2，关闭K3，反应进行了一段时间关闭K2，打开K3，然后收集气体的操作。收集了半瓶煤气后，停止加热，关闭K1，并进行点火实验，使H2顺利逸出的方法是，即可从workspace页面中移除物件。像替代装置原来没有使用干燥管一样，实验也顺利完成了，原因是。11、实验装置如下图所示。首先，通过关闭k，加热玻璃管c，使反应在a上进行，可以观察到c管发出耀眼的白光，冒出白色的烟，管壁上附着着浅黄色的物质。实验完成后，将c管的固体全部放入盐酸中，产生臭鸡蛋味的气体。请回答以下相关问题。C中的所有产品都是、本实验的目的是在a中进行反应，然后加热c装置。实验停止时，先打开k，停止滴浓硫酸，关掉酒精灯。橡胶容器b在实验中的作用是。如果没有设备b，k，则使用常规导管，本实验废气吸收装置可以选择上述图示设备(序列号，多选扣除)。C的Mg为什么要放在不直接接触管壁的不锈钢垫片中，即可从workspace页面中移除物件。镁、铝、铁的典型图像、推理、实验问题2020年11月23日1，分析和回答问题：回答： D在5060mL处，您可以看到10mLNaOH溶液溶解了Al(OH)3，因此需要30mLNaOH才能生成这些Al(OH)3。50mLNaOH溶液中20mL和Mg2的反应，n(Al3):n(Mg2=1:1，Al2(SO4)3和MgSO4的质量浓度比为1: 2)。2，分析和回答问题：刺激性气体释放和白色沉淀引起的问题，但是溶液不能有Fe2+和Cu2+，NH4+，Al3+，Mg2必须存在，添加的浅黄色固体可能是Na2O2。这个问题的形象实际上是把两个图表加在一起，按煤气、沉淀的顺序出现的。从纵坐标可知：n (Mg2 )=n mg (oh) 2=2mol，n (Al3=4mol-n mg (oh) 2=2mol。N (na2o2)=8 mol时，n (O2)=4 mol，-7500；n(NH4=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol。n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=1:1:3。回答：；NH4、Al3、Mg2、n (Mg2 ): n (Al3 ): n (NH4=1: 1: 3)。Na2O2 .3，分析和回答问题：从图像中可以看出：V1 mL的NaOH溶液与过剩的H2SO4反应时，对Mg，Al反应的是H2SO4:0.2 mol-0.16 mol=0.12 mol。假设N (mg)=x mol，n (al)=y mol，则方程式如下：，解决方案：x=0.06 mol，y=0.04 mol。加入V2 mL NaOH溶液后，得到mg(oh)2和NaAlO2，关系如下：Mg2到2oh-，Al3到4oh-，v2=160ml=440ml。 Mg2+，Al3+正确沉淀后，溶液中只有Na2SO4，关系为2oh H2SO4，v(NaOH)=400ml。结果沉淀中没有Al(OH)3时，NaOH溶液反应过度而产生的溶质为Na2SO4，NaAlO2。保留Na元素：n(NaOH)=0.45 L1 mol/l0.1 L2 mol/L2 0.1(1-a)mol。解A后，满足此条件的a的范围为a 1。回答：0.06mol，440 mL。400毫升。a 1 .4，分析和回答问题：固体a的构成有3种情况：只有FeS，Fe过剩，有FeS和Fe，S过剩，有FeS和S。固体a是指添加到盐酸中，可以完全溶解，s过剩除外。另外，还知道固体a和盐酸反应同时生成H2和H2S，固体a由Fe和FeS组成。 m=3.2 g时，不释放H2S，H2S生成饱和溶液。N (Fe)=n (H2)=0.01 mol，根据质量保留：n(FeS)=0.03mol；c(H2S)=0.1mol/l使用的主要关系是Fe H2FeS H2S都是1: 1。H2和H2S在3.2 g固体a(包括fe和FeS)的0.04 mol中均生成0.04 mol。其中0.03mol H2S全部溶于水。M g固体a包含Fe和FeS的总计0.04mol。收集的气体体积v=(0.04mol-0.03mol)22.4 l/mol 103ml/l=(280m-672)ml答案：Fe，FeS。 n (Fe)=0.01 mol，n(FeS)=0.03mol；C (H2S)=0.1 mol/l v=(280m-672) ml知识点：铝热反应、电解熔融氧化铝、Fe在高温下与水蒸气反应5，回答：Al，O2。 3fe 4h2o=Fe3O4 4h 2(条件：高温)；0.75 mol。知识点：黑色固体分析6、回答：feso 4；H2S。 2fe3 SO2 2h2o=2fe2 so42- 4h。测试点：Fe3和H2S的反应，Fe(OH)2在空气中