广东省茂名市高州中学2020学年度高三化学每周一练卷二 新课标 人教版

广东省茂名市高州中学2020学年度高三化学每周一练卷二一选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A钠和氢气 B氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴2下列说法无科学性错误的是A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒BCO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素D薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食用3下列说法中正确的是A苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤 B液氯不能用钢瓶贮存C用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2 D实验室中所有药品使用后均不能放回原瓶4下列说法正确的是A苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别 BCH3CH2OH、 CH2=CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别CCaCl2溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤DKCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液5拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6有A、B、C三种短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2与C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB7下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOC向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O8同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CNH4Cl+2H2ONH32H2O+HCl DK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O9下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是AD10工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：三（本题包括3小题，共50分）11用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？_ _。（3）若使用的试剂是1molL-1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是_，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）_。（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的_（填编号）方法，理由是_。12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。(2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。(3)EBC和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 13在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下： 请回答下列问题：（1）镉在元素周期表中第 周期，第 族。（2）写出步骤1反应的离子方程式 。（3）步骤2所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶液1”？ 。（4）步骤4用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。参考答案题号12345678910答案CDCADACCDBADC11（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（3）3Cu+8H(NO3)3=Cu(NO3)2+2NO+4H2O ，2NO+O2=2NO2）NaOH、NaNO3、NaNO2（4）甲， 在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO12（1）H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2+H2O或HCO3-+H+=CO2+H2O（2）（3）2SCN-+11H2O2=2SO42