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突破化学选择题每天练习51.以下关于“化学与生活”的叙述不正确的是A.点燃鞭炮后,硫的燃烧会产生SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林如果出现水杨酸反应,用NaHCO3溶液解毒D.用钙浓度大的地下水洗衣服,肥皂的去污能力就会减弱2、化合物由两种元素直接反应生成,添加到BaHCO3溶液中,由气体和沉淀生成。以下化合物中满足上述条件的是:a、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO23、表示相应化学反应的以下离子方程式是正确的。a,在稀HNO3中添加Na2SO3溶液:SO32-2H=SO2H2Ob,在Na2SiO3溶液中过量SO2:SiO 32-SO2 H2O=h2sio 3so32-c,Al2(SO4)3溶液中存在过多的n H3 H2O:Al3 4n H3 H2O=al(oh)4-4n H4d,Na2O 2:2 Na2O 2 U2 H2O=4 na 2cu(oh)2O2在CuSO4溶液中4.纯净水x,y,z转换关系如下图所示,以下判断正确A.x可以是金属铜B.y不能是氢C.z可以是氯化钠D.z可以是二氧化硫5.黑火药是中国古代四大发明之一,爆炸的热化学公式如下:s(s)2k NO3(s)3c(s)=k2s(s)N2(g)3 CO2(g)h=x kj mol-1已知碳的燃烧热 h1=a kj mol-1S (s) 2k (s)=k2s (s) H2=b kj mol-1对于2k(s)N2(g)3 O2(g)=2k NO3(s)H3=c kj mol-1,x为A.3a b-c b.c 3a-b c.a b-c d.c a-b6.微生物电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。以下关于微生物电池的陈述无效()A.阳极反应中COz的生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从阴极区转移到阳极区D.电池的总反应为c 6 h12 o 6 O2=6co 2 6h2o7、盆山可用于生化研究。其结构如图所示。对茄子山的以下叙述是正确的。分子含有两种官能团b可以与乙醇、乙酸反应,反应类型相同C 1mol盆地酸可与最大3molNaOH中和反应d溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液可以用同样的原理褪色实验的以下选项正确:A.0.10mol/L NaOH溶液的制备B.从CO中删除CO2C.碘从水中提取I2后苯的操作D.将适当的端点读数记录为12.20mL9.羧酸盐的分子式为C18H26O5,1mo可以得到1毫升羧酸盐和2毫升乙醇,这种羧酸盐的分母如下a . c 14 h18 o 5 b . c 14h 16 o 4 c . c 16h 22 o 5d . c 16 h20 o 510.有的同学在提炼黄铁矿后烧硫灰(主要成分为Fe2O3,SiO2,Al2O3,不考虑其他杂质),制造了7水合物硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了以下过程。以下错误的说明如下A.熔渣使用足够数量的硫酸,选择试剂x铁粉B.固体1必须包含SiO2,pH将Al3转换为Al(OH)3并进入固体2C.控制从溶液2中获取FeSO47H2O产品的过程中防止氧化和分解的条件D.如果替代品发生变化,直接在溶液1中添加NaOH作为过量而得到的沉淀可溶于硫酸,即使该溶液被结晶分离,也可以得到FeSO47H2O11(选择问题)。羰基硫(COS)可以用作防止某些昆虫、线虫和危害的熏蒸剂。在一定容量的密封容器中混合使用CO和H2S加热,并达到以下平衡:CO (g) H2S (g) H2 (g) k=0.1,反应前CO的物质量为10mol,平衡后CO物质量为8mol。准确地说A.温度升高时,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通过CO后,积极反应速度逐渐增加。C.反应前H2S物质的量为7molD.co的平衡转化率为80%12.含铬(Cr2O72-)的废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中的铁和铬元素完全转化为沉淀。沉淀干燥后得到了nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理中的实际损失,错误叙述如下A.消耗硫酸亚铁的物质量为n (2-x) B。废水中处理Cr2O72-的物质量为nx/2C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D。在FeOFeyCrxO3中,3x=y突破化学选择题每天练习5回答1.回答 a项目a,硫燃烧只能产生SO2,SO3的制造必须使用催化剂,因此出错;b、明矾水解酸度,生成h能与铜锈反应,去除铜锈;c,水杨酸含有羧基,羧酸比碳酸强,能与NaHCO3反应,因此可用NaHCO3溶液解;d号,钙离子与肥皂生产的高级脂肪酸钠反应,产生不溶性沉淀,减少去污能力。2 回答 a根据问题的意义,有两个要求:化合物由两种元素直接反应生成,而氯和铁产生FeCl3,排除c。第二种是与Ba(HCO3)2溶液反应,同时生成气体和沉淀;在a选项中,Al3在Ba(HCO3)2溶液中HCO 3-和双水解;Al3 HCO 3-=al(oh)3-3 CO2a正确,b选项Na2O添加到水中生成NaOH,与Ba(HCO3)2反应,不生成气体,d选项SiO2和Ba(HCO3)2溶液不反应。3.回答 da,HNO3和Na2SO3氧化还原反应,SO42-生成-NO,a错误;b、过多SO2生成的HSO 3-、b错误;c,NH3H2O属于近似碱基,Al2(SO4)3只能生成Al(OH)3,不能生成al (oh) 4-,c错误。d,Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2,d。4.回答 a【分析】:这个问题检验物质之间的转换,与这个问题中给定的关系一致。在a选项中,如果x是Cu,则y是Cl2,如果z是CuCl2,则a是正确的。b选项y可以是H2。例如,如果x为Cl2,z为HCl,则会发生b错误。在c选项中,z不能创建NaCl。电解NaCl溶液分别获得H2和Cl2,而H2和Cl2反应的产物是HCl,因此产生c错误。在d选项中,z不能为SO3。SO3的水溶液为硫酸,电解硫酸溶液的产物为H2和O2,H2和O2反应不能为SO3,因此d也错了。5.回答 a分析调查盖斯定律的应用。根据盖斯的定律,可以选择x=3a b-c,a。6.回答 aa选项是c元素的画家根据c元素的画家变化,二氧化碳中c元素的画家最多为4,因此产生二氧化碳的反应是氧化反应,所以在阴极中产生,错误;b选项在微生物的作用下,该装置是原电池装置,反应速度比化学反应速度快,因此微生物促进了反应的发生并准确;在c选项主电池中,正离子移动到阳极。d选项电池的总反应是葡萄糖的氧化反应。7.回答 ba,分子包含四种官能团:羧基、(醇)羟基、碳双键、醚键、a的官能团。b,分子羧基可以与乙醇反应,羟基可以与乙酸反应,都是酯化反应,b是正确的;c,只有羧基才能与NaOH中和反应,因此1 mol盆地酸最多与2 mol NaOH中和反应,c错误;d,使溴的四氯化碳溶液褪色的附加反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色的氧化反应,d错误。8.回答 b选项a,容量瓶不能用只能用于构成特定物质量浓度的溶液溶解固体,固体的溶解必须在烧杯中进行,然后冷却到室温,再转移到容量瓶。选项B,NaOH溶液可以吸收CO2而不与CO反应,因此此选项是正确的。选项c,由于苯的密度小于水,所以水层在下面,用分液漏斗从活塞支架出来后,苯层必须从分液漏斗的顶口涌出,所以这个选项错了。选项d,beart的0刻度位于顶部,读数按从上到下的顺序增加,因此,此图准确地读取为11.80ml,请注意beart的确切值是小数点后两位数。9.回答 a根据分析酯的水解原理。两个乙醇化学式为C4H12O2,C18H26O5加上两个水,然后是C18H30O7,C18H30O7- C4H12O2=C14H18O5。10 回答 d选项d,在溶液1中直接将NaOH过量而得到的沉淀物溶解为硫酸后,不使用Fe粉,得到Fe3为Fe2,FeSO47H2O时出错。11.回答 cA.提高温度,增加H2S浓度,说明均衡反向运动的话,其反应是发热反应。错误;错误。B.共同进入后,积极反应速度立即增加,逐渐减少,错误;C.根据CO(g) H2S(g)COS(g) H2(g) K=0.1起始物质量10 n 0 0变化的物质量2 2 2 2平衡物质的数量8 n-2 2 2K=0.1,行关系

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