优化方案2020高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学章末综合检测 鲁教版

认识化学科学学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样解析：选C。根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选C。A项，n；B项，n；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，ncV。3下列有关量的比值一定等于21的是()A由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比B2 mol/L CaCl2溶液与1 mol/L CaCl2溶液中溶质物质的量之比C等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比D100 mL 98%硫酸溶液与100 mL 49%的硫酸溶液中溶质质量比解析：选A。Na2O2中阴离子是O，A对；B项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；C项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；D项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。4某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应ABC D解析：选A。该溶液中通入过量的Cl2后，Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO与H反应生成H2SiO3胶状物，Br被Cl2氧化成Br2，溶液变成棕黄色，CO与H反应生成CO2气体，由此得出选项A正确。5. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 gB反应中转移电子的物质的量是0.24 molC氧化性：ClOClO；D项，从图示可以看出从0到t1都没有ClO生成，说明ClO 的生成是因为反应放热，温度升高导致的。6如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中盛有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，发生的现象是()AU形管内浅红色的水退色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位dc解析：选C。化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以气球a被吹大，且该反应为放热反应，U形管水位：dc，故选C。7若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0 、101 kPa时，22.4 L SO3所含的分子数为NAB标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD16 g CH4与18 g NH所含质子数均为10NA解析：选B。0 、101 kPa是指标准状况，此时SO3不是气体，A错；0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Fe过量，根据0.1 mol Cl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2NA，C错；16 g CH4所含质子数为10NA,18 g NH所含质子数为11NA，D错。8向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)()AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)解析：选B。由图(1)分析，加入盐酸即有气体产生，说明溶液中只存在NaHCO3；由图(3)分析，OAAB，则说明溶液中只存在Na2CO3，滴加盐酸发生反应为COH=HCO，HCOH=H2OCO2；由图(2)分析，OAAB，则说明溶液中存在Na2CO3和NaHCO3，当OAAB时，溶液中c(Na2CO3)c(NaHCO3)，当OAAB时，c(Na2CO3)OAAB时，c(Na2CO3)c(NaHCO3)；由图(4)分析，OAAB，则说明溶液中存在NaOH和Na2CO3。由以上分析可知B正确。9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：选D。n(SO)n(BaSO4)n(Ba2)a mol；n(Ag)n(AgCl)n(Cl)b mol；所以n(K)b mol2a mol(b2a) mol，c(K)10(b2a) molL1。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(10分)(1)有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成 7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_。(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数完全发生反应：xV2O5yV2O3=zVnO2n1。若反应物的物质的量之比xy为_，可得到V6O13；若反应物的物质的量之比xy为_，可得到V3O7。(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12，则此混合物中，KCl的质量分数是_，已知混合物中含6 mol Cl，那么此混合物中有NaCl_g。解析：(1)根据质量守恒定律m(E)m(A)m(B)m(C)m(D)15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g。M(E)16.5 g0.3 mol55 g/mol。(2)n(V)n(O)6132(xy)(5x3y)，所以xy21；n(V)n(O)372(xy)(5x3y)，所以xy51。(3)假设混合物中含有1 mol KCl，则含有2 mol NaCl，所以KCl的质量分数为100%38.9%；由n(Cl)6 mol，n(KCl)n(NaCl)12，得 n(NaCl)4 mol，则m(NaCl)234 g。答案：(1)55 g/mol(2)2151(3)38.9%23411(12分)利用反应I2(s)Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知ICl的熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，且能发生反应：ICl(l)Cl2(g)=ICl3(l)(ICl3的熔点为33 ，沸点为77 )。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由是_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_。A过滤 B蒸发结晶C蒸馏 D分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应如下：.IClKI=I2KCl.I22Na2S2O32NaINa2S4O6实验1：将0.500 g该油脂样品溶于10 mL四氯化碳后，加入20 mL ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1 mL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2 mL。滴定过程中可用_做指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则可能会导致V1_(填“偏大”或“偏小”)。0.500 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。解析：(1)装置A用于制取氯气，实验室制氯气的反应原理为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)装置B盛的是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl杂质。不能用装置F代替装置E，是因为ICl遇水会水解，而装置F中的水蒸气可能进入装置D，使ICl水解。(4)实验完毕碘单质完全被消耗，所以可以用淀粉溶液做指示剂。滴定过程中要不断振荡，是为了防止将部分溶液颜色突变误认为达到滴定终点，使得V1偏小。由方程式得到物质的量关系式：ICl2Na2S2O3，n(ICl)n(Na2S2O3)5a(V2V1)104 mol。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的HCl杂质装置F中的水蒸气可能进入装置D，使ICl水解(或其他合理答案)(3)C(4)淀粉溶液偏小5a(V2V1)10412(16分)(2020福建泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/M18.4 molL1，由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“接近”的原则，故要选20 mL量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。加水到距刻度线12 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL容量瓶12 cm胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶(3)偏高偏高13(17分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤按如图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中NaHCO3 的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的