优化方案2020版高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二讲 离子反应课后达标检测

第二讲 离子反应一、选择题1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()解析：选B。84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。2某溶液中同时含有下列六种离子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()ABC D只有解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化为SO，故只有的浓度基本不变。3(2020太原高三模拟)已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：选D。溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。4(2020高考上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种解析：选C。含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3、CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。5(2020南京、盐城高三一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO、ClOB0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中：Na、H、SCN、IC0.1 molL1的NaAlO2溶液中：K、H、NO、SOD由水电离产生的c(H)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl解析：选D。A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO，且HSO、ClO发生氧化还原反应不能共存，故A错误；B.H、Fe2(或I)、NO发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3与SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.H、AlO结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.由水电离产生的c(H)11013molL1的溶液，为酸性或碱性溶液，该组离子在酸性、碱性溶液中均不反应，可大量共存，故D正确。6(2020哈尔滨高三模拟)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()AFeBr2溶液与Cl2BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液C盐酸与Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液解析：选B。FeBr2溶液中存在的离子的还原性强弱：Fe2Br，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2过量则发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，故A项不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，与反应物的用量无关，故B项符合题意；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：HCO=HCO，若盐酸过量则发生反应：2HCO=CO2H2O，故C项不符合题意；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OHCa2HCO=H2OCaCO3，若NaOH溶液过量则发生反应：2OHCa22HCO=2H2OCaCO3CO，故D项不符合题意。7(2020高考江苏卷)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：选C。pH1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液为强碱性溶液，Cu2、Mg2不能大量存在，B项错误；Fe3、Fe2和SCN不共存，D项错误。8(2020石家庄高三一模)下列离子方程式不正确的是()A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：COH2OHCOOHB烧碱溶液与小苏打溶液混合：OHHCO=H2OCOC硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O6H=4S3H2O2SO2D氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O解析：选C。A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：COH2OHCOOH，故A正确；B.烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OHHCO=H2OCO，故B正确；C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O2H=SSO2H2O，故C错误；D.氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O，故D正确。9(2020湖州高三联考)某pH1的X溶液中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是()A气体A是NO2BX溶液中肯定存在Fe2、Al3、NH、SOC溶液E和气体F不能发生化学反应DX溶液中不能确定的离子是Al3和Cl解析：选B。X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子CO、SO；加入硝酸钡溶液后发生了氧化还原反应，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，则E为硝酸，故溶液中一定含有还原性离子Fe2；溶液B中加入氢氧化钠溶液产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有NH；溶液H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I为氢氧化铝，故溶液中一定含有Al3；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有SO。A项，气体A是一氧化氮，故A错误；B项，根据分析，X中肯定存在Fe2、Al3、NH、SO，故B正确；C项，E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D项，X溶液中一定含有Al3，故D错误。二、非选择题10人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部12(2020安徽望江中学月考)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的离子是_。(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。解析：(1)向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色：A中含OH，则A中不含与OH反应的Mg2、Ag，再推知A中含Cl，因溶液呈电中性，所以A中含阳离子K，B中含阴离子NO。结论：A中含OH、Cl、K。B中含Mg2、Ag、NO。(2)加入Mg与Ag反应生成Ag，溶液中溶质只有Mg(NO3)2。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，设其物质的量均为1 mol，即A中为1 mol KOH，1 mol KCl。B中含1 mol Mg(NO3)2、1 mol AgNO3。将两试管中溶液混合后，生成1 mol AgCl，0.5 mol Mg(OH)2，过滤，所得滤液中剩余K为2 mol、Mg2为0.5 mol、NO为3 mol，即K、Mg2、NO物质的量之比为416。答案：(1)K、OH、Cl(2)Mg(3)n(K)n(Mg2)n(NO)41613(2020马鞍山高三质检)在Na浓度为 0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将反应后的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为