四川省宜宾第三中学2020届高考化学训练题1（无答案）

高三化学训练题一一、单选题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 ( )22g T2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA A、 B、 C、 D、3.下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容配制100mL一定浓度的氯化钾溶液B下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出取出分液漏斗中所需的上层液体C向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响4.下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3Fe(CN)63Fe2+2Fe(CN)62-Fe3Fe(CN)62BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+HClOCBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2+SO42-BaSO4DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3+3OH- Al(OH)35氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是( )ANH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化。Ba电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2OC正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA，D反应过程中， K+向b极移动。一段时间后，电解质溶液的pH将减小,6.25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( )A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)D.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)7t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是( )A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-1请把选择题答案填入下表：题号1234567答案二、非选择题8. (15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度 gcm3。（4）A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。9. (15分) 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 （1）MgCO3的分解产物为_。（2）装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。（3）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是_。10. 中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1） C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。（2） 反应类型 AB 。（3） 1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。（4） CD的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。（5） E的结构简式为 。反应类型 EF 。（6） W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式： 遇FeCl3溶液呈紫色； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 。11. (15分) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 )（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（3）完成煅烧过程中一个反应的