安徽省亳州市第二中学2020届高三化学上学期第五次月考试题（通用）

安徽省亳州市第二中学2020届高三化学上学期第五次月考试题满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第卷（共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品元日，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是 （ ）A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2下列关于化学用语的表示正确的是 ( )A氮气的电子式：NNB熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSOC质子数为53，中子数为78的碘原子：ID丙烯的结构简式：CH3CHCH23在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)BFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)4实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取Cl2 B用装置乙除去Cl2中的少量HClC用装置丙收集Cl2 D用装置丁吸收尾气中的Cl25.在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是 ( )A. 将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH12的溶液： Na、K、NO、ClOB能使甲基橙变红的溶液： Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液： Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 Ba(OH)2溶液： Al3、NH、NO、HCO7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.2 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.2NAB.H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 g O2，转移2NA个电子C.3.6 g CO和N2的混合气体含质子数为1.8NAD.常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是 ( )A原子半径：YZWCX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强10.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A. 图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B. 图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化C. 图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D. 图4表示其他条件一定，反应2SO2O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化11下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 ( )选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性ClCC向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性c(NH4+)=c(Cl-)12.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 ( )A. Al、Ga均处于A族B. Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2C. 酸性：Al(OH)3Ga(OH)3D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl313.氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O.已知反应：2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)H = 314kJmol12Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H = 292kJmol1则CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的H等于 ( )A.11kJmol1 B.+11kJmol1C.+22kJmol1 D.22kJmol114海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属(Pt、Fe)网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法错误的是 ( )A负极铝被氧化B海水温度升高，电池反应速率可能加快C正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积D正极电极反应式为O24H4e=2H2O15.向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 ( )A. 当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C. 当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜16.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH)c(A)c(H)c(OH)D完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA、或=”）(4)点 所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：_。参考答案：一、选择题(每小题3分，共48分)1-8： B C A A C A A C9-16: B B D C A D C D二、填空题(每空2分，共52分)17（12分）、(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)在干燥的HCl气流中加热(3)FeCl2+H2Fe+2HCl(4)Fe+H2O(g)FeO+H2(5)蒸发皿(6) 67.4%18（10分）、(1)BD(2)加热、适当增大NaOH浓度、搅拌(任写1条)（3）2Al+2NaOH 2H2O=2Na AlO23H2、 2Al2O3 +2NaOH=2Na AlO2 H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO19（10分）、（1）提高反应速率、提高铁元素浸取率(任写1条)（2）Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（3）C和SiO2（4）6