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文档简介

.,1,基态原子的核外电子排布,.,2,Ca的原子核外电子排布情况如何？,.,3,核外电子排布规律：,.,4,(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),(2)各电子层最多容纳2n2个电子；,核外电子排布规律：,(1)能量最低原则；,?,.,5,核外电子排布规律：,.,6,从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。,.,7,H:1s1,电子层数,电子排布式,nlx,轨道类型,电子个数,.,8,He的核外电子排布式是怎样的？,一个原子轨道最多可以容纳几个电子？,.,9,泡利不相容原理,一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。,核外电子排布规律：,.,10,泡利不相容原理,电子排布式,1s,轨道表示式,He:1s2,.,11,原子结构示意图,电子排布式,Li:1s22s1,请写出410号元素原子的电子排布式。,.,12,4铍Be1s22s25硼B1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6,总结第二周期元素原子核外电子排布特点,.,13,C1s22s22p2,依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式,.,14,洪特规则,对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C1s22s22p2,核外电子排布规律：,.,15,洪特规则,对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C1s22s22p2,请写出1118号元素原子的电子排布式。,.,16,11钠NaNe3s112镁MgNe3s213铝AlNe3s23p114硅SiNe3s23p215磷PNe3s23p316硫SNe3s23p417氯ClNe3s23p518氩ArNe3s23p6,电子排布简式：,请画出S元素的轨道表示式,外围电子排布：除“原子实”以外的电子排布,电子排布简式：,.,17,Ar4s2,钙Ca,.,18,核外电子填充顺序图,.,19,请写出1936号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。,.,20,洪特规则的特例：,对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。,24Cr：Ar3d54s1,29Cu：Ar3d104s1,.,21,小结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,
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