新坐标2020高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 课后限时练8 水溶液中的离子平衡

课后限时练(八)(建议用时：45分钟)一、选择题1若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是()Ac(NH)Bc(OH)/c(H)CKwDKb(NH3H2O)2下列叙述中错误的是()ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度不同B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C已知Ka(HF)Ka(CH3COOH)，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)c(Y)c(Z)c(OH)c(H)C根据曲线，可得0.1 molL1HX溶液中由水电离出的c(H)为104molL1D室温时HY的电离常数Ka为1057(2020福建高考)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大8pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1103molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下列表述正确的是()A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1CpC(OH)a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH)b，则ab1D某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp1.01015，其饱和溶液中pC(A)pC(B)159下列有关说法正确的是()A用事先用蒸馏水润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测得的pH偏大B25 时，pH4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H)均为1.0104molL1C25 时，用CH3COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性10下列关系中正确的是()A向饱和AgI溶液中加入饱和AgCl溶液出现沉淀后的溶液中：c(Ag)c(Cl)c(I)B0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Cc(SO)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液：c(NaHSO3)c(H2SO3)c(Na2SO3)D25 时，向10 mL 0.01 molL1KOH溶液中滴加10 mL 0.01 molL1醋酸后，混合溶液中：c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)11现有a molL1NaX和b molL1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则HX为强酸B若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)C若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHYD若将两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)molL1二、非选择题12(2020福建高考节选)(1)25 ，在0.10 molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。13(1)已知T 时Kw11013，则T _25 (填“”“”“7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项前的字母)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V214(2020南昌调研)已知25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13(1)将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中c(SCN)_(填“”“”或“CH3COOH，所以水解能力Fc(CH3COO)，则有c(Na)c(F)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。【答案】C6.【解析】A项，三种酸的浓度相同，体积相同，则与足量Mg反应，放出气体的体积相同；B项，根据图示，HZ为强酸、HX、HY为弱酸，且酸性HYHX，与NaOH溶液恰好完全反应时，NaY、NaX由于水解显碱性，c(Z)c(Y)c(X)c(OH)c(H)；C项，HX溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)1010 mol/L；D项，0.1 mol/L的HY中c(H)103mol/L，故c(Y)103mol/L，所以Ka105。【答案】D7.【解析】AH2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO。B.注意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(H)、n(OH)均增大。C.根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2。D.温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。【答案】B8.【解析】Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，如果不是常温，pC(H)与pC(OH)之和不等于14，故A错误；H2S溶液中，c(H)c(HS)，故B错误；pC(OH)a的氨水，稀释10倍后，由于稀释促进一水合氨的电离，故稀释后pC(OH)增大的值小于1，故C错误；因为Kspc(A)c(B)1.01015，所以pC(A)pC(B)lgc(A)c(B)lgKsplg(1.01015)15，故D正确。【答案】D9.【解析】用事先用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH，相当于对原溶液进行了稀释，对碱溶液来说，测得的pH一定偏小，A说法错误。25 时，pH4的CH3COOH溶液中，水的电离被抑制，c(H)水c(OH)溶液1.01010molL1，pH4的NH4Cl溶液中，NH的水解促进水的电离，c(H)水c(H)溶液1.0104molL1，B说法错误。等浓度等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应得到的CH3COONa溶液显碱性，若要使溶液呈中性，需要继续加入CH3COOH溶液，则V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)，C说法正确。100 时，水的离子积约是1.01012，pH2的盐酸中，c(H)1.0102molL1，pH12的NaOH溶液中，c(OH)1.0 molL1，当二者等体积混合时，NaOH过量，反应后的溶液呈碱性，D说法错误。【答案】C10.【解析】由AgI(s)Ag(aq)I(aq)知，加入AgCl溶液后平衡会向左移动，从而消耗一部分Ag，导致c(Ag)c(NaHSO3)，C错误；因KOH溶液、醋酸混合后二者恰好反应完，所得溶液中只有溶质CH3COOK，CH3COO水解会导致溶液呈碱性，使得c(K)c(CH3COO)，c(OH)c(H)，D错误。【答案】B11.【解析】由物料守恒知NaY中c(Na)c(Y)c(HY)，又因为NaX中的钠离子浓度与NaY中的钠离子浓度相等，故当c(X)c(Y)c(HY)时，说明X不水解，HX是强酸，A正确；由电荷守恒知c(X)c(OH)c(Na)c(H)，c(Y)c(OH)c(Na)c(H)，NaX中c(H)较小，故c(X)c(OH)c(Y)，故当c(X)c(Y)时，表明X的水解程度大些，HX的酸性更弱些，C错误；因混合后溶液的体积是混合前的2倍，故c(Na)(ab)/2 molL1，D错误。【答案】A12.【解析】(1)根据物料守恒：c(S2)c(H2S)c(HS)0.10 molL1，故c(H2S)c(HS)0.10 molL1c(S2)0.10 molL15.7102molL10.043 molL1。要使Mn2沉淀，需要的c(S2)最小值为c(S2)1.41011(molL1)，再对照图像找出pH5。(2)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO发生水解，生成HSO和OH，HSO再进一步水解生成H2SO3和OH，故离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体，H2SO3HCO=HSOCO2H2O。【答案】(1)0.0435(2)或c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)或NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O13.【解析】(1)温度升高时Kw增大，T 时Kw11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.1 V1 mol，硫酸中n(H)0.01 V2 mol，根据混合后溶液pH10，得103(0.1 V10.01 V2)/(V1V2)，解得V1V219。(2)0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到溶液显中性：pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：pH7。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107molL1，故A项正确；同体积反应后，若HA是强酸，溶液显中性，pH7；若HA是弱酸，则HA部分电离，溶液显酸性，pH19(2)根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD14.【解析】(1)Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，即HSCN酸性强于CH3COOH，浓度相同时HSCN中c(H)大，反应速率快，又因越弱越水解，所得盐溶液中：c(SCN)c(CH3COO)。(2)由图给虚线可知各微粒的浓度，Ka(HF)4104。(3)Ka(HF)4104解得c(F)1.6103mol/Lc2(F)c(Ca2)(1.6103)21045.121010Ksp(CaF2)，故有沉淀生成。【答案】(1)因为Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快(2)4104(3)有因为溶液中c(Ca2)c2(F)5.121010Ksp(CaF2)1.5101015.【解析】(1)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的相对大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。故NH水解程度小于HCO的水解程度，溶液显碱性；NH4HCO3溶液与氨水反应实质是HCO与NH3H2O的中和反应，NH