山东省肥城市2020届高三化学上学期期中考试试题（无答案）鲁科版

泰西中学2020学年度上学期期中质量检测高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B晶体硅可以制作太阳能电池板C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液2、某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是A.Cl2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO3、下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO24、下列关于钠的化学性质叙述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠 钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应 钠是金属，不溶于水也不和水反应 钠可从CuSO4溶液中置换出Cu以上叙述正确的是（ ）A B C D5.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物6、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通人CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A16克O2中含电子数为NAB用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为1.0 NA C1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NAD22.4L任何气体的分子数为NA8、下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是 ACl2，饱和食盐水 BCO2，碳酸氢钠溶液 CSO2，稀氨水 DNO2，水9. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn;KNO3，铜粉可溶解的是（ ） A B C D10. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6eB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD2H2S+SO2=3S+2H2O：4e11、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.碱性氧化物：是否是金属氧化物 C.电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D.同素异形体：是否由同一种原子构成12下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。该溶液中一定含NH4+13.能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁14.下列反应的离子方程式正确的是A钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH + H2B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3H2OD过量的CO2通入NaAl(OH)4-溶液中：CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3HCO3-15.已知下述三个实验均能发生化学反应 （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；（2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；（3）将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验（2）中Fe2既显氧化性又显还原性C实验（3）中发生是置换反应D实验（1）中铁钉只做还原剂16下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、Al(OH)4、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D第卷（非选择题 共52分 ）二、 非选择题（本题包括5小题，共52分）17用98（密度为184 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：（1）需要用量筒量取浓硫酸 mL。（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，上下翻转摇匀G用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（3）由于错误操作，使配得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 A用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将溶液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用18.现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。 （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。(3) 从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，并在氧化还原反应方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 （4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：19.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I一、NO-3、CO2-3、SO2-4中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。（4）另取部分（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（5）另取都分（3）中的碱性溶液，向其中加入Na2 CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能肯定是否存在的离子是 20.、某化学实验小组为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 图（1）（1）实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2：向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为 （填仪器名称）反应离子方程式为 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为： （3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。在实验过程中发现：两种气体按体积比1:1通气时，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是(用方程式及必要的文字说明)： 、该小组用图（1）证明SO2、Cl2的某些性质：（1）欲证明SO2有还原性，可将B瓶中的品红溶液换为 （2）欲证明氧化性Cl2I2, 可将D瓶中的品红溶液换为 D瓶中发生反应的离子方程式为 21. 右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体（反应条件均已省略）。（1）在反应中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 。（2若反应在加热条件下进行，且A