化学人教版初中三年级上册 原子的结构

人教版初中化学第三单元课题2原子的结构,万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。,1.构成物质的微粒有举例2.分子和原子之间主要区别是什么？在化学变化中，分子可再分，原子不能再分,小试牛刀,故事导入,卢瑟福,1909年，英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝大多数粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，但也有极少数（约万分之几）粒子穿过金箔后发生偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。为什么？,原子的结构,原子是构成物质的一种微粒,是化学变化中的最小粒子,我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。思考：原子内部是什么样子呢？原子是否还可以再分？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。,一.原子的构成,1803年,汤姆原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子很小。,想一想：原子核的质量几乎是整个原子的质量，那么原子核又是怎样构成的呢？,揭开原子核的秘密,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子,质子、中子和电子,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,1.674810-27千克,1.672610-27千克,电子是质子质量的1/1836,核电荷数=质子数核外电子数=原子序数,核外电子,思考：原子为什么不显电性？,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,相对原子质量,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。1个氢原子质量为1.6710-27kg1个氧原子质量为2.65710-26kg1个铁原子质量为9.28810-26这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,相对原子质量定义:以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.这种碳原子叫碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12等于1.6610-27kg.,定义式:某原子的相对原子质量该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,标准：一个碳12原子的质量1121.6610-27kg氢的相对原子质量=1.672610-27kg/1.6610-27kg1氧的相对原子质量=2.65710-26kg/1.6610-27kg16相对原子质量质子数+中子数,我们的荣耀,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,基础巩固,1.原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数2.下列叙述中不正确的是（）A直接构成物质的微粒，只能是分子B分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C分子不一定都比原子大D不同物质的分子，化学性质不同3.下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子（2）原子核都是由质子和中子构成的（3）原子不显电性（4）原子在不停运动着说法正确的是（）A（1）B（3）C（2）D（3）和（4）,A,A,D,4.某原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则该原子的相对原子质量是（）A1/12B24C48D125.某原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原子中原子核内的中子数为（）A6B2C12D18,B,A,能力提升,1.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。2.将分子、原子、原子核、质子、中子和电子，分别填入下列有关空格内。（1）构成物质的微粒有多种，有的物质是由构成的，如铁，汞，有的物质是由构成的，如氧气、水等。（2）氧化汞是保持氧化汞化学性质的微粒，在化学变化中，氧化汞分解成，汞直接构成汞，每两个氧构成一个氧。（3）氧原子虽然在化学反应里不能再分，但原子中心有一个带8个单位正电荷的，核外有8个作高速运动，不带电，整个原子不显电性。,16,16,16,原子,分子,分子,分子,原子,原子,原子,分子,质子,电子,中子,3.一个铁原子质量是9.28810-26千克，一个碳12原子质量是1.99310-26千克，计算铁原子的相对原子质量是多少？4.一个铝原子中共有40个微粒，其中14个微粒不带电，则铝的相对原子质量为。5下列各种物质各1克，所含原子个数最多的是（）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子,27,C,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.原子里：核电荷数质子数电子数原子序数,相对原子质量质子数中子数,小结,构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。,感谢您的积极参与,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.