安徽省淮北市濉溪县2020届高三化学第三次月考卷新人教版

濉溪县2020届高三第三次月考化 学 试 卷卷号卷卷总分得分 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的原子的相对原子量：Fe:56 Cu:64 Al:27 O:16 Mg:24 Ca:40 C:12 Br:80 Cl:35.5卷（本卷包括选择题14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种 金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au约200年前约6000年前约3000年前 A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少2今年，全球爆发了严重的甲型H1N1流感疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：本品为无色液体，呈碱性， 使用时加水稀释， 可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分是:ACH3CH2OHBKMnO4CNaClODC6H5OH3今年10月1日，为庆祝中华人民共和国60周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是:空气； O2； Ar； H2； N2； H2O。 A B C D 4下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物5当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是：A合成塑料B合成纤维C镁铝合金D新型陶瓷和碳纤维的复合材料6现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为:AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na7下图为某地的工业联系图。我国中西部地区大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的水资源，随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。通过分析，这四个工厂的正确布局应为:Aa为焦化厂、b为钢铁厂、c为水泥厂、d为发电厂Ba为发电厂、b为焦化厂、c为钢铁厂、d为水泥厂Ca为焦化厂、b为钢铁厂、c为发电厂、d为水泥厂Da为钢铁厂、b为水泥厂、c为发电厂、d为焦化厂8足量镁与一定量浓硝酸反应得到硝酸镁溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是：A60mL B45mL C30mL D15mL 9下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是： A水电离的氢离子浓度为1 x 10-11 molL-1 溶液中：K、Al(OH)4、Cl、HCO3 B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C室温下，pH0的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 D室温下，c（OH）= 0.1 molL1 的溶液中：Na、K 、NO3 、SiO3210将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且气体质量最小的是:A稀HNO3 B浓HNO3 C稀盐酸 D浓硫酸11.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积X(mL)间的关系.以下结论不正确的是: o591121Y(mol)X(mL)6AA是盐酸，B是NaOH，且C（B）2C（A）B原混合液中，C（Al3+）C（Mg2+）C（Cl）115CA是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）C（HCl）21D从6到9，相应离子反应式H+OH = H2O12. 室温时，向体积均为1L，pH为2的盐酸中分别加入0.02mol金属M，反应完毕后再分别加入0.01mol金属N.则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是:ABCD第一次加入MKNaZnMg第二次加入NA1MgA1Na13.向FeCl3 - AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，可生成多种沉淀物，这些沉淀物是:AAl2S3和I2 BFe(OH)3和Al(OH)3CFe2S3和I2 DFeS、S和Al(OH)314.有一铁的氧化物样品，用140mL5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为:AFe4O5 BFe5O7 CFe2O3 DFe3O4请将卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案卷（本卷包括7小题，共58分）15（4分）某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2 。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下何者能存在于溶液中。（1）当生成Al3时，可能大量存在 。（2）当生成Al (OH)4时，可能存在 。高温16.（7分）元素形成氢化物，特别是A、A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiHTi+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，活泼金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式: ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ； （4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。17. （10分）锌和铝都是活泼金属化学性质相似，其氢氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱，都是两性氢氧化物。但是氢氧化铝不溶于氨水，而锌却溶于氨水生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。18. （8分）A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系：回答下列问题：（1）若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则若D为非金属单质，请写出检验C的方法： 。若D为金属单质，请写出检验B中阳离子的一种方法： 。（2）若以上各反应均为非氧化还原反应。则若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D分别可以是 。若D为碱，则A、B、C、D分别可以是 。（以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可） 19.（9分）物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：M红热固体N的浓溶液A水气体溶液B澄清石灰水过量C白色沉淀气体D溶液E溶液B气体GH过量溶液BM白色固体溶液F 试回答： （1）写出C、D和H的化学式： C： ；D： ；H： 。（2）写出反应的化学方程式： ； ； 。 20（10分）为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。 (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。 (3) 丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为 。获得的明显实验现象是 。21 （10分）实验室里用下图示的装置制取溴化亚铁。其中，A为发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。(1)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为 。BC(2)在A中盛有CaCO3，a中盛有6molL1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置何种仪器?各仪器中应盛有何种试剂?在右框中画出装置并标出何种试剂(3)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是： (4) E中进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2。此实验中溴化亚铁的产率为 。濉溪县2020届高三第三次月考化学答案1-14题（每小题3分，共42分）题号1234567答案BCBBDAB题号891011121314答案ADAADB15（4分） 答案：（1）H、Mg2、SO42 （2分）（2）OH、Ba2、NO3（2分）16. （7分）(方程式各2分其他各1分)（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。 （2）Ca+H2CaH2 （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂17. （10分）(2分) （1）Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2或Zn+2NaOH+2H2ONa2Zn（OH）4+H2(2分) （2）(多选不给分，少一个给2分，少两个给1分，共4分) （3）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ (2分) 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制(2分)18. （8分） （1）将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色（给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜色）；（2分）（或其它合理答案）向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色（或其它合理答案）。（2分）（2）NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2（或Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,HCl）或其它合理的答案；（2分）AlCl3，Al(OH)3，NaAl(OH)4， O2，NaOH（或H2S，NaHS，Na2S，NaOH）或其它合理的答案。（2分）19. （9分）（1）Fe NO Mg （每空1分，共3分）（2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O点燃3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO+2H2O2Mg+CO2 2MgO+C（每空2分，共6分）20. （10分）(1)