江苏省盐城市2020届高考化学 小题训练4（无答案）

2020届高三化学专项训练4班级： 姓名： 识记点： 1、热化学方程式的书写：标明反应物及生成物的状态、反应温度和压强（不标则表示在25、101kPa）物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，反应的H也不同2、盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 一个化学反应的焓变（H）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关 一个化学反应的焓变H=a kJmol1，则其逆反应的焓变H= - a kJmol1 一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变则可以由这几个反应的焓变相加减而得到1、烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H= -200.9kJmol1NO(g)+ O2(g)=NO2(g) H= -58.2kJmol1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) H= -241.6kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_ kJmol12、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3则H3 = kJmol1。3、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能4、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b 的代数式表示)。5、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（