江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《错题回顾》

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学错题回顾1. 以下“新闻”肯定是伪科学的是 （ ）A. 发现了铁元素+8价的化合物 B. 制得了能溶解任何物质的溶剂C. 发现微量的NO有益健康 D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂2. 有关键能数据如表： （ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H= 989.2 kJmol-1，则X的值为 A. 460B. 920 C. 1165.2 D. 423.33下列有关化学用语正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是：DNa218O中氧离子的结构示意图：4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c（H+）c（OH一）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B C D 5.（2020广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子6、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A、在18中含有个氧原子 B标准状况下，224L空气含有个单质分子 C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-18常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO、Br-9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA10、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中键数为411下列离子方程式书写正确的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H12下列有关实验原理或实验操作正确的是 A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷 D检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数 相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m14下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 ( )将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A B C D15.下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ） A、被氧化的物质是氧化剂 B、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应 D、置换反应一定是氧化还原反应16. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ） 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、17洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A B CAA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应B1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOHCB能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2 DC分子中含有手性碳原子18利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 一定条件 X Y AX结构中有2个手性碳原子BX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH219已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物；D的相对分子质量比C大16；它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去)，则下列说法正确的是 ()ABCDEAX、E可以发生中和反应 BA、E不可能为同系物C当X为强酸时，D可能为碱 D当X为强碱时，E不可能为强酸20. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 21.取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）22. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A28 mol B2.6 mol C24 mol D08mol23 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 A2 B3 C4 D524 已知1.2 mol 恰能被0.4 mol 氧化，氧化产物为，则还原产物中X元素的化合价为 A2 B3 C4 D625 某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y26.a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A(ab)63 gB(ab)189 g C(ab) mol D(cV) mol27.有a、b、c、d、e五种短周期元素，a的阴离子、b的阳离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c的阳离子半径，a的阴离子和d的阴离子电荷数相同，其中d的阴离子半径大于a的阴离子半径，在同周期的简单离子中e的离子半径最小，则五种元素的原子序数由大到小的顺序为 （ ）A. abcdeB. decba C. dcbae D. debca 28海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液一过滤后加盐酸29如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 A电流表指针不发生偏转 BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH增加DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应30（2020浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu231（2020上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物32. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol33某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2OC充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽34如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是 A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+ C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体35、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O36. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 （ ）A0.24molB0.21mol C0.16mol D0.14mol37. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)38下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A验证反应的热效应 B定量测定化 C滴定法测FeSO4 D构成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度 39下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO340CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显 +3价，I、Cl均显 1价BCs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成41下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液图1图2B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡42下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是选 项实验操作预期实验目的或结论A下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上层液体B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解C把混有少量乙烯的乙烷气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中的少量乙烯D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl243. 下列说法正确的是 （ ）A. 一般钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B. 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H+OH=H2OC. 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确 D. 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动44化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右45（2020上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性46（09安徽卷13）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-） C. Vac (K+） c (OH-） c (H） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)47（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性： B0.1溶液： C溶液： D25时，、浓度均为0.1的混合溶液： 48（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D49、常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A图中V1 20 mL B上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1Ca点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）50a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )A铝为 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol51、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( ) A向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B1 L0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液 c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C浓度均为0. 1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H)D0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)52、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ）A在饱和氯水中加入NaOH，溶液呈中性时：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO )B浓度相同CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c(CH3COOH)=2c(Na)C0.1 mol/L pH=4 NaHB的溶液， c(HB)c(B2)c(H2B )D等浓度、等体积的NaClO溶液与NaCl溶液离子总数：N前 c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) D. 0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 molL-154、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是： （ ）A向0.2 molL-1 CH3COONa 溶液中加入等体积0.1 molL-1 HCl溶液: c(CH3COOH)+ c(H+) = c(OH-)+c(CH3COO-)B将0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-) D向0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性时，微粒浓度大小关系：c(Na+) c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) =c(H+)55. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中： (SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) + c(CO32)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)56下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH) B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH) C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+) D相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)57、如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是 A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间 B若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50% C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4 D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物 质的量58可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 ( ) A反应的正反应是吸热反应 B达平衡（I）时，X的转化率为5/11C在平衡（I）和平衡（II）