浙江省金丽衢十二校2020届高三化学上学期第一次联考试题（通用）

浙江省金丽衢十二校2020届高三化学上学期第一次联考试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分(共46分)一、单项选择题(共18小题，18每小题2分，918每小题3分，共46分)1.下列叙述中正确的是A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.乙烷的球棍模型：C.次氯酸的结构式：HClO D.氯离子的结构示意图：3.关于反应：COCuOCuCO2的叙述正确的是A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子4.下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是A.1 mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NAB.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NAC.将2.24 L NO与1.12 L O2混合后，体系中质子数为2.3NAD.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：35.下列说法正确的是A. 的命名为2，2二甲基3乙基3戊烯A. 所有原子可能共面C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质均发生变性6.一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确的是A.若A为非金属单质，则C可能为NO2 B.若A为金属单质，则C可能为FeCl3C.若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3 D.若A为气态氢化物，则C可能为CO27.下列有关说法正确的是A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是A.含B元素的化合物在自然界中种类最多 B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物C.原子半径由大到小顺序：EFCA D.氢化物的稳定性：DB.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C.常温下，0.1molL1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3OOO)/c(CH3OOOH)的值增大D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂11.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJmol1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C.反应热与途径无关，由图3可知H3H2D.由图4可知该反应H(E2E1)kJmol112.将一定量的氯气通入50mL 10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB.若反应中转移的电子为n mol，则0.25n0.5C.溶液中n(Na)：n(Cl)可能为7：5D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：113.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述不正确的是A.负极的电极反应为HC2O42e2H2O2CO2HB.电池工作时，H由M极移向N极C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH42O2NO32HH2O14.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中N2O转化率如图所示：下列说法不正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.V11.0V3C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v()v()D.图中A，B，C三点处容器内压强：P()AP()BP()C15.关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是A.一氯代物有4种(不考虑立体异构)B.一定条件下，能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应C.完全燃烧等质率的2苯基丙烯与甲苯，2苯基丙烯消耗氧气更多D.与过率H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子16.25C，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX) Ka(HY)B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HXHYc(X)c(OH)c(H)D.HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH)c(HY)c(H)17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na、Fe2、Mg2、Cu2、Br、SO32、SO42中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 molL1。现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁B.样品溶液中肯定不存在Cu2和SO32，可能含有NaC.样品溶液中肯定存在Na、Fe2、Br、SO42D.1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克18.以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：已知：“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；H3BO3H2OHB(OH)4，Ka5.811010下列说法不正确的是A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出B.“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式可能为：2Mg22CO32H2OMg(OH)2MgCO3CO2C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯非选择题部分(共54分)二、非选择题(本大题共5小题，共54分)19.(10分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：(1)阴离子GAB与CO2结构相似，GAB的电子式为 。(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，画出其中一种 。(用“表示氢键，用短线表示共价键)(3)检验J3的离子方程式为 (4)H与E能形成化合物Z。在1.01105Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得乙的气态密度为5.00 gL1，则此时乙的化学式为 。20.(10分)固体A含有3种元素，摩尔质量在100 gmol1至200 gmol1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：请回答：(1)生成沉淀F的离子方程式为 。(2)在框内写出推导化学式A的过程(3)下列有关说法正确的是 A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似D.自然界中存在天然的物质F(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为 。21.(12分)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；HO该反应自发进行的条件是 。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：在500s时，v正 v逆(填“”、“”、“”或“”)。(2)在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mal N2O4放入1 L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图所示。337.5K时，反应平衡常数K 已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.60 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H kJmol1(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c，d为情性电极)：已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。写出生成N2O5的电极反应式 。22.(10分)Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。相关物质在水中的溶解度如下表所示：请回答：(1)下列操作或描述不正确的是 。A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体23次D.步骤4中，为了使NaHCO3分解完全，需加热至恒重(2)室温(20C)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体 g(保留只位有效数字)。(3)假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案：方案甲实验流程如下：称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样， ，直接记录称取样品的质量。(请补充完整操作)操作，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 方案乙实验装置如下：涉及的实验步骤如下：a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；b.将m1 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；c.称且盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2 g；d.从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止；e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；f.打开活塞B，关闭活塞C；g.关闭活塞B，打开活塞C；h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整abcf h(操作可重复使用)。23.(12分)某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精