河南省新郑市2020学年高三化学上学期期中学业水平测试试题（无答案）新人教版

2020学年上学期期中学业水平测试高三化学试题答题时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108 卷 选择题 （共45分）选择题（本题包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有一项符合题目要求）1下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A啤酒开启后泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C将食物放在冰箱里延长保质期D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2下列物质与其用途完全符合的是 Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂 A B C D3下列说法正确的是 图 图 图 图A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化4. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NAC标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA5常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 Ac（NH4）相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： B已知25时KSP(AgCl)=1.810 10，则在0.1 molLl A1Cl3溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 molLlC25时0.2 molLl HC1溶液与等体积0.05 molL-l Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1 D 0.1molL-l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA)c(H+)c(A2-)c(H2A)6.在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)；H 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( )A平均相对分子质量增大 BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-8. 一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是AX原子最外层有5个电子 B当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 D“_”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存9用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+610下列有关说法正确的是A25 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/molBCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 H0C反应N2(g)3H2(g)2NH3（g）H0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1-Q1 kJ/molH2(g) +Br2(g)2HBr(g) H2-Q2 kJ/mol 则H1H211. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入 Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HT1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加12. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.210-7K2=5.610-11下列说法正确的是A0.1molL-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na） c（HCO3）c（H）c（OH）B少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN + H2O + CO2 = HCN + HCO3C用0.1molL-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D0.1molL-1HCOONa溶液比0.1molL-1NaCN溶液所含离子总数小14.常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是A若V1 V2 ，c1 c2 ，则混合溶液的PH7B若混合溶液的PH=7，则c1V1 c2V2C若c1 c2 ， 混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则V1 V2D以上说法均不正确151.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD. 得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12克卷 非选择题（共55分）填空题16.（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分AE物质的化学式：A C （2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是 （3）写出、的离子方程式： 17（14分）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀。他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是 ； 假设二：沉淀是Cu(OH)2假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物请写出有Cu(OH)2生成的理由 （用离子方程式表示）；为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出。凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设 不成立。为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥；装置E中碱石灰的作用是；实验过程中有以下操作步骤：a打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。 b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气。步骤a的作用是；已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 ，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）18. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。19.（9分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 molNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题： (l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_。 (2)图中x_7（填“”、“”或“=”），其原因是 _（用离子方程式表示）。 (3)滴定到a点时，溶液中c(OH)-c(HR)=_mol(用含x的代数式表示)。 (4)室温时，HR的电离常数=_mol。20(14分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。甲池 乙池 丙池请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。(2)丙池中F电极为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_。(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)，则丙池溶液的PH为 。(4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。ACu BCuOCCuCO3 DCu2