浙江省杭州二中2020学年高三化学月考试题 新课标 人教版

浙江省杭州二中2020学年高三化学月考试题YCY本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）11999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）A该元素属于第七周期B该元素位于III A族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子和184个中子2下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）ACH3COOHBNa2O2CNaOHDMgCl23下列离子反应方程式错误的是（ ）A过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2SOHHSH2OB向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO42-Ba2+2OHBaSO42H2OC向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO3MgCO32H2O4等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）5在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g）C （g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与v（D）的比值ABCD6已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（ ）A析出固体的质量增加B溶液中Ca2+的浓度减小C溶液中OH数目减少D溶液的pH值不变7下列说法正确的是（ ）A有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒CN2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8在水电离出的c（H）1013 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、Cl、NO3B Ba2+、Na+、Cl、NO3C Al3+、NH4+、SO42-、ClD Na+、K+、HCO3、SO42-9 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3具有杀菌消毒作用BFeCl3能使血液胶体凝聚C产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化10将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（ ）A蓝色B红色C橙色D黄色11甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度12常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）A如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7B如果混合液的pH7，则混合溶液中c（CH3COO）c（Na+）C如果a1a2，b1b2，则混合液液中c（CH3COO）c（Na+）D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b213吸入人体内的O2有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）消除活性氧。下列说法中不正确的是（ ）ANa2SeO3溶液的pH7B消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂CH2SeO4的酸性比H2SO4强DH2Se的稳定性比HBr弱14常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）2MnO2（s）2NH4+Zn2+Mn2O32NH3H2O，放电时正极区发生反应的物质或微粒是（ ）AZnBMnO2 和NH4+CMnO2DZn2+和NH315向Cr2（SO4）3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2。其平衡关系如下：Cr3+（紫色）3OHCr（OH）3（灰绿色）CrO2（亮绿色）H+H2O，向0.05 mol/L的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0 mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D 无法判断16在等温等容条件下有下列反应：2A（g）2B（g）C（g）3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（）A和B的起始浓度均为2mol/L；（）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（ ）A和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B达到平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度的2倍C和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同D达到平衡时，途径的反应速率VA等于途径的反应速率VB17分别在pH1的酸溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；两溶液的体积相同，酸是弱酸；酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为（ ）A只有和B 只有和C只有和D 只有18已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（OH）c（H+）c（Cl）c（NH4+）第卷（非选择题 共46分）二、填空题（共7题，40分）19在相同温度下，物质的量浓度相同的下列五种溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，NH4HCO3，（NH4）2CO3，按c（CO32）由大到小的排列顺序是（填写序号） 。20一定量的乙炔气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q kJ的热量，生成的二氧化碳可与19.2g镁恰好完全反应，则乙炔燃烧的热化学反应方程式为_。21已知在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数 降低温度，该反应达到平衡后的Kp值_，二氧化硫的转化率_，化学反应速率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示，反应处于平衡状态的时间是_。 据图判断，反应进行至10 min时曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加SO3的物质的量221919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数也相同的分子，互称为等电子体。互为等电子体的物质一般结构相似、物理性质相近。 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有_、_。23在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： 阳极上的电极反应式为_。 阴极上的电极反应式为_。 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。24实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.408018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干E滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数F达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数G滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来H滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。25材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。请回答下列问题:指出K所属的晶体类型 ，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为 。写出化学式：单质B ，化合物F 。写出反应的化学方程式_ 。三、计算题（共1题，6分）26Ca(OH)2 的溶解度较小，20时，每100g水仅能溶解0.165g。20时，在烧杯中放入7.4g Ca（OH）2 固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液体积为100mL。则该溶液中 OH的物质的量浓度为_mol/L（结果保留三位小数）。在的烧杯中，需要加入_mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液，才能使原溶液中的Ca2+的浓度降至0.01mol/L（假设溶液混合体积可相加）。已知在20时，CaCO3 达到溶解平衡时，有c（Ca2+）c（CO32-）0.8108。当溶液中的c（Ca2+）105mol/L时，可看作Ca2+沉淀完全。在的溶液中，要使Ca2+沉淀完全，需至少加入_mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液。（结果保留一位小数）参考答案 （试题范围: 物质结构周期律化学键晶体反应热氧化还原速率平衡电离平衡）一、选择题（单选：318=54分）题 号123456789答 案BCDDABCDB题 号101112131415161718答 案DACCBCCAD二、填空题（除注明1外，其余均2/格 共40分）19202C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H10QkJ/mol（H值随化学计量数而调整）21增大 增大 减小 （各1） 1520min 、 2530minB、C （少选扣1）22 N2和COCO