河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学上学期月考试题（通用）

河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学上学期月考试题可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Na-23 Cu-64 H-1 S-32 第卷 (选择题 共48分)1、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAB7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键D5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA3、列解释事实的离子方程式正确的是A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2+SO=BaSO4+H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OD在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH=Al(OH)34、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N25、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好6、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(Lmin)B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C已知：反应的H0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线7、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJmo11B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH8、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. p10C. 平衡常数：K(A)=K(B) D. 在C点时，CO转化率为75%9、实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在 pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是 A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤为过滤，步骤蒸发结晶D步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH10、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6g H2D电解池a极的电极反应式为NH-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2O11、在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A电解得到的Cu的物质的量为0.5molB向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C原混合溶液中c(K+)=4mol/LD电解后溶液中c(H+)=2mol/L12、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S413、常温下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c()+c(NH3H2O)14、在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度:abcB.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.该温度下,的电离平衡常数15、25时,将浓度均为0.1molL-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A.Ka(HA)=110-6B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.ac过程中水的电离程度始终增大D.c点时,随温度升高而减小16、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1molL-1C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:AC”“ 0.04mol/(LS) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 （2）增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+) 18、（12分）（1）4H2O+2CN+O2=2HCO+2NH3（2） 2H2O-4e=4H+O2 阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H+A=HA，乳酸浓度增大 6.7219、(12分) （1）2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2S