江西省萍乡市芦溪县2020届高三化学一轮复习 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表能力达标练习题 新人教版必修2

第一节 元素周期表一、选择题1、下列说法正确的是()A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有16个纵行，也就是16个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期2、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM3、下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱4、下列叙述中，正确的是()A同主族金属的原子半径越大，熔点越高B稀有气体原子序数越大，沸点越低C分子间作用力越弱，该物质的熔点越低D同周期元素的原子半径越小，越易失去电子5、下列各组物质的性质比较，不正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：HFH2ONH3C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2O2N26、 B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、元素Y是A族的元素7、已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是A单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 BBe(OH)2为两性氢氧化物CBe的氧化物的化学式为Be2O3 DBeCl2属于共价化合物8、下列说法正确的是（ ） A.碱性：LiOH NaOH KOH RbOH B.金属性：Rb K Na Li C.和酸反应时Fe失2个e-，Na失1个e-则Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 9、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ） A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D非金属元素单质的熔点和沸点的高低 10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀二、非选择题13、根据第A族、第A族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(At)属于_色固体，HAt_稳定，水溶液呈_性，其酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_溶于水。14、题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a.元素的单质 b.元素的单质 c.元素形成的合金 d.无法判断15、请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。16、根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）；(2)属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。参考答案1、2、3、答案D解析钠和镁分别与冷水反应，钠反应剧烈，钠更活泼，A项能判断；MgCl2与AlCl3分别与过量NaOH反应，Al(OH3)能溶于过量NaOH，Mg(OH)2碱性较Al(OH)3强，则Mg的金属性比Al强，B项能判断；Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，即Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，说明H2CO3酸性较H2SiO3酸性强，C项能判断；HF酸性比HCl的酸性弱，不能判断氟与氯的非金属性强弱。4、答案C解析碱金属元素从上而下原子半径越来越大，但熔点却越来越低，A项错；通过分子间作用力结合的物质，分子间作用力越弱，其熔、沸点越低。对于结构相似的物质，一般是相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，所以B项错，C项正确；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见D项错。5、解析：同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。答案：A6、B7、C 8、B9、D10、【答案】D 【解析】将题给部分与元素周期表对照，可确定各元素的种类：常压下S单质的沸点最高，A错误；S2与Ar的电子层结构相同，但不同于Br，B错误；NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，C错误。11、【答案】C【解析】本题考查了元素周期表与元素周期率。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力增强，非金属性增强，氧化性增强；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。12、D解析 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。13、答案(1)难两(2)有不酸大于不14.【答案】(1)(2)(3)AlS H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。（1）（2）1个 （3）负 氟（4）C15、【答案】（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)，4，正四面体，原子。（3）HClO；NH3H2O。 【解析】本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。主要考了原子的基态、电子排布式及分子构型等知识点。前四周期中未成对电子数与周期相同的有：H、C、O、P、Fe共5种，其余问题可解。16、【答案】（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个 （2）He、Ne、Ar（3）C、H （4）Na（5）NH3 SiH4【解析】前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种