浙江省江山市实验中学2020届高三化学9月月考苏教版

2020学年第一学期江山实验中学高三年级第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量: H1; C12; O16; P31; S32; Cu64; Fe56第卷（选择题 共52分）单项选择题：本题包括26小题，每小题2分，共计52分。每小题只有一个选项符合题意。1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子2能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2O D 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2OCO2H2O2OHCO323我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是 A氦元素的相对原子质量为3 B氦-3原子质量数为3 C氦-3原子的中子数为3 D氦元素的核内质子数为34根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 235下列有关说法错误的是 A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 DSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆6 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A欲配制质量分数为10的CuSO4溶液，将l0 g CuSO45H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小实验误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用8下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠和水反应：22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2OC碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2OD足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：MNX2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl9. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是 A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质 C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属10、下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体D过量氯水逐滴滴加到淀粉碘化钾溶液中，出现蓝色但渐渐褪去Cl2具有强氧化性，可以将I2氧化11NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H213根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等14短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z715常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO7- =2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判断下列说法错误的是A 反应Z22A2=2A32Z可以进行 B Z元素在反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是XO7- 、Z2、B2、A3D 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X216锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，高温下再用碳还原。 2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeS；Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO关于反应在、反应的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应说明高温下Sb的还原性比C强C反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为3:117.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 图1 图2 图3 图4A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯18、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是：XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱19、水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂20已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol121已知下列热化学方程式： CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；H =-445.15kJmol-1 CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)； H=-607.3kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； H =-890.3 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)； H =-802.3 kJmol-1 则CH4的燃烧热为 A445.15 kJmol-1 B6073 kJmol-1 C8903 kJmol-1 D8023 kJmol-12225时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为AmolL BmolLCmolL DmolL23用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA24上图是2020年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正极反应式为：02+2H20+4e-40H25下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）A3.2g Cu与10.0 g 98% 的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2气体分子B0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA C标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAD0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA26如图所示，先闭合S1，打开S2一段时间后，下列操作或现象描述正确的是A.闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小B.闭合S1，打开S2时，甲为阳极，乙为阴极C. 闭合S2，打开S1时，电能转化为光能，二极管发光D. 闭合S2，打开S1时，甲为负极，乙为正极第卷（非选择题 共48分）27（6分）. 写出氢氧燃料电池酸性介质下的正极反应式 写出氢氧燃料电池碱性介质下的负极反应式 写出乙烷氧气燃料电池碱性介质下的负极反应式 28.（10分） 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置的 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）29(9分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池正极的电极反应为 。负极的电极反应为 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。30(12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHaB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。31.（11分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为_ _；c为_ （2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_ _，非直线形的是 _ _。（各写1种）（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_ _，离子晶体的是_ _，金属晶体的是_ _，分子晶体的是_ _；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ _。2020年第一学期江山实验中学高三年级第一次考试化学答题卷选择题（2分26=52分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案非选择题（4