第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

1,第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用,2,1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。,2.培养学生综合运用知识和综合计算能力。,3,1.物质的量的桥梁网络,2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算,4,化学计量数之比1：1：2,微粒个数之比1：1：2,扩大倍数16.021023：16.021023：26.021023,物质的量之比1mol：1mol：2mol,相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积,一、物质的量用于化学方程式的计算原理,5,二、物质的量用于化学方程式的计算步骤,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的化学计量数之比（3）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量（4）根据计量关系进行计算,6,例1:把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况下）。,7,n(HCl)=0.2mol,1,2,1,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,n(HCl),0.1mol,n(H2),n(H2)=0.1mol,（2）,8,（3）V(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol；（2）有0.2molHCl参加了反应；（3）在标准状况下生成H2的体积是2.24L。,9,例2：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2mol1mol0.10moln(H2SO4),答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol，即4.9g。,n(H2SO4)=nM=0.05mol98g/mol=4.9g,10,弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,11,例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标准状况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,12,解:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2,56g1mol1mol22.4Lm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L,1mol,n(H2SO4),22.4L,2.24L,n(H2SO4)=0.1mol,13,答：(1)参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol。(2)参加反应的Fe的质量为5.6g。(3)将反应后的溶液稀释到500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是0.2mol/L。,n(FeSO4)=0.1mol,(3),c(FeSO4)=,14,2规范解题步骤。,3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,15,1.物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比,D,16,2.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体()A钠最多B一样多C铁最多D铝最多3.（2012哈尔滨高一检测）用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是()A16gB32gC64gD16g,B,D,17,4.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：（1）