湖南省同升湖实验学校2020届高三化学第三次月考

同升湖实验学校2020届高三第三次月考化学试卷时量：90分钟 总分：108分考生注意：1、第卷全部为选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。2、选择题的答案必须填写在化学答卷第卷的答题栏内，否则，不记分。3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:12 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5第卷1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NAB.1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键C.62g的氧化钠固体中含有2NA个钠离子D.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA2、下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3、具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是A分子式为C20H16N2O5 B不能与FeCl3 溶液发生显色反应C不能发生酯化反应 （10羟基喜树碱）D一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应 4、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：CIOCO2H2OHClOHCO3B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H7、将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D18、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为169、向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳、氢原子未画出，每个折点（七叶树内酯）表示一个碳原子），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯，分别与浓溴水、NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A.3 mol Br2、2 mol NaOH B.3 mol Br2、4 mol NaOHC.2 mol Br2、3 mol NaOH D.4 mol Br2、4 mol NaOH11、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B最终得到9.8g的沉淀 C最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)12、下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2 SO42 = BaSO4 B.镁和浓硫酸反映：Mg + 2H+ = Mg2+ H2C.硝酸银溶液滴人碘化钾溶液中：Ag I = AgI D.硫酸镁和氢氧化钠溶液：MgSO4 2OH = Mg(OH)2 + SO4213、工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)24H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A.70% B.69.5% C.63.6% D.53.8%14、某溶液中可能含有I-、 NH4+、 Cu2+、 SO32-，向该溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A. B. C. D. 15、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B. C. D.16、将质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸，用蒸馏水稀释到49%的硫酸。则其物质的量浓度 A.大于9.2 B.小于9.2 C.等于9.2 D.不能确定17、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为A. B. C. D.18、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中，湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ClO+OH=FeO42+Cl+H2O干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+Na2SO4 +O2（均未配平）下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质2020届同升湖实验学校高三年级第三次月考化学答卷第卷题号123456789101112131415161718答案第卷19、（5分）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。20、（10分）A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 ，有关反应的化学方程式为 。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为 。（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水。 C的燃烧热为1300kJ/mol。则B的化学式为 ：C燃烧的热化学方程式为 。21、（：6分；：6分，共12分）：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（将未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。：某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水。 。 过滤。 。 将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器有： 。检验沉淀是否洗净的方法是 。烘干沉淀应采取的方法是： （填写编号）。A.低温烘干B.高温烘干C.利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸单钠含量80%，NaCl含量20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数 (填“符合”或“不符合”)。22、（5分）过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应的化学方程式为：2Na2CO44HCl=4NaCl2CO2O22H2O商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取 0.9 g 样品进行实验。供实验用的仪器、试剂如下图(1)为使实验尽可能简单，应选用的装置是_ _(填编号)。(2)所选用的装置的连接顺序是_ _(填字母)。(3)为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是 ，若所测定的物质的物理量以质量表示，且为m g ，则样品的纯度为 。(4)实验室有50 mL 、100 mL、500 mL 三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格是_。23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。（1）写出AD、BC的化学方程式。AD： BC： （2）写出AB、BC、AE的反应类型：AB： ，BC： ，AE： 。（3）E的结构简式 。（4）A的同分异构体（同类型且有支链）的结构简式： 。24、（8分）在120,10l kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为 x mL）氧气使其完全燃烧。（1）若a mL混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a mL），则原混合气体中CH4的体积分数是 。（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2 a mL ，则原混合气体中CH4的体积分数是 。现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是 (填选项字母)A.2a mL混合气体的密度 B.生成CO2气体的总体积 C.生成H2O（g）的总质量（3）若原混合气体完全燃烧所得气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是 。2020届同升湖实验学校高三年级第三次月考化学参考答案题号123456789101112131415161718答案CDADDCBDBBCCABABBC19、Na2CO3 Ba(OH)2 Mg(HCO3)2 AlCl3 Fe2(SO4)320、(1)(NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (2)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 (3)Ca(HCO3)2 C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l); H = -1300kJmol-121、.（1）2 4 2 2 1 2 H2O （2）B （3）0.2 . (1)