江西省丰、樟、高、宜四市2020届高三化学11月联考

江西省丰、樟、高、宜四市2020届高三联考化 学 试 题相对原子质量Na-23 C-12 Cu-64 N-14 Al-27 Mg-24 O-16 Cl-355 S-32 Ba-137 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1下列说法中正确的是A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生2下列说法正确的是A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由468变为428，是因为水中溶解了较多的CO23下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中的少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中4若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC224L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NAD20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA5两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出16gCu时，乙池的阴极上析出045g固体，则乙池的溶质可能是ACu（NO3）2 BAl（NO3）3 CNH4NO3 DMg（NO3）26下列说法中不正确的有氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； pH在5670之间的降水通常称为酸雨； 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A2个 B3个 C4个 D5个7铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。下列叙述错误的是A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2D污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O728一定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约695，下列说法不正确的是APCl3在平衡混合物中的体积分数约为333% 已知:M（PCl5）=2085 M（PCl3）=1375 BPCl5的转化率约为50%C恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3（g）的体积分数比原平衡时大D恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:19下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热H为-8903kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=8903kJmol-1B500、30MPa下，将05molN2（g）和15mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= -386kJmol-1C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2Oabct1t2tV正11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段12在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的消毒原理与漂白粉相似HNClH13把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是n沉淀/mol030a90V(NaOH)图Cn沉淀/mol03080aV(NaOH)图Bn沉淀/mol0a8090V(NaOH)图AA的取值范围为0a50 B的最大值为25C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a9014某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中A一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-B一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-C可能存在的离子是Al3+、CO32-D可能存在的离子是CO32- 、S2-二、填空题（共58分）15（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以和为原料合成氨气。反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 。下列措施可以提高的转化率的是（填选项序号） 。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的 d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入和发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则的转化率 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，的转化率为，则 （填“”、“a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案ABDDACDCBCDACB二、填空题（共58分）15（10分）（除说明外，其余每空2分）（1）（1分） 125% （1分） （2） （3） =16（6分）（1）4VOSO4+O22V2O5+4SO3（2）使用常压SO2就可以达到较高的转化率。 25 10-3 molL117（12分，第一个、最后一个2分、其余每空1分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾等） （2）使完全氧化为 （3）（或其他合理答案）（4） 不合理, 会使所测得的铁元素的质量分数偏大（5） 250mL容量瓶（没写规格不得分） （6）5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O18（10分）（1）第二周期第A族（2）c（NO3-） c（H+） c（NH4+） c（OH-）（3）CH3OH6e- - + 8OH- = CO32- + 6H2O（4）n（CO2）n（CO）=13（5）Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3H2OCa2+ C2Na+20（10分）（1）（2） NH4HCO3 + CaC2 = CaCO3 + NH3+C2H2（3） 红棕色气体颜色变浅（4） HCO3- + H+ = CO2