福建省莆田市第二十四中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）

2020学年度（上）高三化学期中考试卷（满分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量C-12 H-1 Fe-56 S-32 Cu-64 O-16 N-14 Al-27一选择题（每小题3分共51分，每题只有一个正确答案）1.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂2.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D “血液透析”利用了胶体的性质3.化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B炼油厂用分馏法生产汽油C硫酸厂用接触法生产硫酸 D钢铁厂用热还原法冶炼铁4.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子B常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键C1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7.下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性 BNO2溶于水时发生氧化还原反应C SiO2与酸、碱均不反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38.下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C工业上电解熔融状态Al2O3制备Al D工业上利用合成氨实现人工固氮9.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO11.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O.下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化B储氢过程中，NaHCO3被氧化CNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H212.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClB切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3S SO3 H2SO4Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应15.在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是()AV2V3V1V4 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 D V3V2V4V116.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag2HNO=AgNOH2OD将过量SO2通入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSONH17甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B若丁是CO2，则甲可能为Mg C若甲是Fe，则丁可能是Cl2 D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差162020学年度（上）高三化学期中考试卷答案卷一选择题（每小题3分共51分，每题只有一个正确答案）1234567891011121314151617二非选择题（共4题49分）18（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_ _(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_ 。（2）装置a和c的作用分别是_ _和_ _（填标号）。a除去空气中的水蒸气 b除去SO2气体 c有利于气体混合d除去反应后多余的氧气 e.有利于观察空气流速（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_ Ba(NO3)2BBaCl2HClAC饱和NaHSO3（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验过程操作均正确，可能的原因主要是 19(10分)某研究小组对某工业废弃固体(主要成分为Fe2O3和Cu2S)进行研究，并制备相关物质。设计方案如下： (1) 废弃固体在空气中灼烧后所得固体A主要成分是 ，发生反应的化学方程式为_ _ _。(2) 操作发生的离子方程式是： (3) 溶液C通过_ _、_ _、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体。(4) 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液B后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为： 和Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4。(5)操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素沉淀完全(含铁元素的离子浓度小于10-5molL-1)。试剂Y可以是 CuO或Cu(OH)2、CuCO3，因为c(Fe3+)c3(OH-)1.01038; c(Fe3+)=105 mol/L,所以c3（OH-)1.01033. c(OH-)1.01011 mol/L；c(H+)1.0103 mol/L。溶液的pH至少调节为320(12分)某氮化铝(AlN)样品仅含有A12 O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中A1N的纯度，设计如下2种方案(查阅资料得知：AIN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3 )。方案一：量气法如右图所示。(1)按图连接好装置，检查装置气密性的方法是_ _ _ (2)导管a的主要作用是：消除由于加入NaOH浓溶液引起所测气体的体积不准确_ (3)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_(填标号)。A H2O BCCl4CNH4C1溶液D植物油(4)若取a g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中A1N的纯度为_。方案二：重量法如下图所示。 (5)步骤反应的离子方程式为_ _。(6)若准确称取m1g样品，实验测得样品中A1N的纯度偏高，可能的原因是 _ _ (任写1点)。21（12分）某学习小组对固体粉末X ( 由Fe2O3、CuO组成 )进行如下探究。 方案一 按下图所示实验将X进行转化（每一步均反应完全）。XAl粉高温固体A足量NaOH溶液气体B溶液C固体D（1）将固体D投入过量稀硫酸充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。写出当加入双氧水时发生反应的离子方程式： 。方案二 选用下图装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物。（2）若按甲丙丁的顺序连接装置，则 （填装置代号）装置中的仪器和试剂需称量