河南省周口市中英文学校2020届高三化学上学期开学摸底考试试题（含解析）

河南省周口市中英文学校2020届高三化学上学期开学摸底考试试题（含解析）1.2020年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】B【解析】试题分析：A、液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存以减少其挥发，正确；B、硝酸为液体，见光易分解、易挥发，应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C、金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中以隔绝空气，正确；D、碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。考点：考查化学实验基础知识，常见药品的保存。2.3 mol Cl2和3 mol NO相比较，下列叙述中正确的是( )A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等【答案】AB【解析】试题分析：A项，物质的量相同的任何气体中含有的分子数目相等，故A项正确；B项，Cl2为双原子分子，CO2为三原子分子，故原子数目不相等，故B项错误；C项，未指明两种气体是否处于相同的状态，故体积不一定相等，故C项错误；D项，两种气体的物质的量相同，但摩尔质量不同，故质量不等，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。考点：摩尔质量和气体摩尔体积3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染【答案】D【解析】A. 二氧化硅可以制作光导纤维，A错误；B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，不是置换反应，B错误；C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不相同，前者净水，后者消毒，C错误；D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用的是胶体的电泳现象，D正确，答案选D。4.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（ ）A. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B. 在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【答案】C【解析】【详解】A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，A正确；B点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度，防止发生爆炸，B正确；C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，应该回收集中处理，C错误；D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D正确；答案选C。5.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：0.5 mol氨气含有2mol原子；4 g氦气的物质的量是4g4g/mol1mol，所含原子是1mol；4 时9 mL水的质量是9g，物质的量9g18g/mol0.5mol，则所含原子是1.5mol；0.2 mol磷酸钠中随后原子是1.6mol，所以所含原子个数由大到小顺序排列的是，答案选A。考点：考查物质的量的有关计算6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB. 100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA【答案】C【解析】A. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L水中含有分子的数目，A错误；B. 铁离子水解，因此100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中含Fe3数目小于0.02NA，B错误；C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数为NA，C正确；D. 合成氨反应是可逆的，在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NA，D错误，答案选C。点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。7.下列指定微粒的数目相等的是（ ）A. 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B. 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D. 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】D【解析】A1molCaCl2中含有1mol钙离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，而1molCaO2中含有1mol钙离子和1mol过氧根离子，总共含有2mol离子，所以等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数不相等，A错误；B质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体的物质的量相等，由于其分子中含有的原子数不相等，则含有的原子数不相等，B错误；C同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，由于二者含有的质子数不相等，则含有的质子数不同，C错误；D物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应，由于产物中金属元素化合价都是+3价，则反应过程中转移的电子数一定相等，D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系即可解答，A为易错点，注意CaO2中的阴离子为过氧根离子为解答的易错点和难点，注意联系过氧化钠的结构，注意已有知识的迁移。8.下列叙述正确的是（ ）A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D. 煮沸自来水可除去其中的CaCO3【答案】C【解析】A稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，A错误；B玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，B错误；CAg与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，C正确；D自来水煮沸，Ca(HCO3)2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，D错误；答案选C。9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量稀硫酸与块状石灰石；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与银反应；过量铜与浓硫酸；浓盐酸与过量的MnO2 过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A. B. C. D. 【答案】C【解析】稀硫酸与块状石灰石反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，硫酸钙微溶于水，反应片刻后将不再进行，硫酸过量，石灰石不能完全反应，正确；合成氨反应是可逆反应，不能进行到底，正确；Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，错误；随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，正确；锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；答案选C。点睛：解答时注意主要从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A. 实验室制氧气 B. 配制稀硫酸C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性【答案】D【解析】A生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能收集气体，可将长颈漏斗改为分液漏斗，A错误；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移，B错误；C在铁制品上镀铜，在铁制品应与电源负极相连，图中装置Cu不是阳极，则不能镀铜，C错误；D关闭止水夹，加水至形成一段水柱时，在一段时间内液面不变化，可说明气密性良好，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、溶液配制、混合物分离提纯、电解等，把握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。难点是装置气密性检验，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molL1 NaCl溶液中含有的Na离子数目为0.1NAB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAD. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA【答案】C【解析】A. 0.1 molL1 NaCl溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na离子数目，A错误；B. 氢氧化钠抑制水的电离，室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为1013NA，B错误；C. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中铵根完全被氧化，每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28g N2即1mol氮气时，转移的电子数目为3.75NA，C错误；D. 常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，因此2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1 NA，D错误，答案选C。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】A. 标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算32gSO3的体积，A错误；B. H218O与D2O的相对分子质量均是20，中子数均是10个，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，B正确；C. 标准状况下，5.6LCO2是0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA，C错误；D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，由于随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移的电子数小于0.3NA，D错误，答案选B。13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C【解析】铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉的混合物，故A错误；氧化铁难溶于水，检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎 加酸溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；分别还原a mol Fe2O3所需3amol H2、2amol A1、3amol CO,所以H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3，故C正确；明矾有固定组成属于纯净物，故D错误。14.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）A. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B. 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C. 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D. 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质【答案】D【解析】试题分析：AO2与Cu在加热时发生反应变为固体CuO，而N2不能发生反应，因此除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体，A正确；B由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而Cl-直径小，可以通过半透膜，所以除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法，B正确；C乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而NaCl是离子化合物，熔点、沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正确；D重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，D错误，答案选D。考点：考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。15.标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A. 体积B. 密度C. 质量D. 氢原子个数【答案】D【解析】试题分析：n(CH4)=0.3mol；n(HCl)=0.5mol；n(H2S)=13.6 g34g/mol=0.4mol；n(NH3)=0.2 mol。A在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积： 。正确。B.在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36. 5；H2S：34；NH3：17.所以密度：。正确。C各种气体的质量分别是：0.3mol16g/mol=4.8g;: 0.5mol36. 5g/mol=18.25；：0.4mol34g/mol=13.6g；：0.2 mol17g/mol=3.4g。质量： 。正确。D各种气体中H原子的物质的量分别是：1.2mol; ：0.5mol；：0.8mol；：0.6mol。因此各种气体的氢原子数关系是： 。错误。考点：考查关于气体的各种性质的比较的知识。16.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OC. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOD. 该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH【答案】D【解析】A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，A正确；B、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2O，B正确；C、已知酸性：醋酸HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO，生成了HClO，可增强漂白作用，C正确；D、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=1211，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，D错误；答案选D。17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是A. 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB. 500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC. 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD. 500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol【答案】B【解析】A、溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=cV=0.2mol/L2L=0.4mol，而1mol Ba（NO3）2中含1mol钡离子和2mol硝酸根即含3mol离子，则0.4mol Ba（NO3）2中含1.2mol离子即1.2NA个，A正确；B、0.2molL-1 Ba（NO3）2溶液NO3-浓度为0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，B错误；C、0.2molL-1 Ba（NO3）2溶液Ba2+浓度为0.2mol/L，与所取溶液的体积无关，C正确；D、500mL溶液中含有Ba（NO3）2的物质的量n=cV=0.2mol/L0.5L=0.1mol，而1mol Ba（NO3）2中含2mol NO3-，故0.1mol Ba（NO3）2中含0.2mol硝酸根，D正确，答案选B。18.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL【答案】C【解析】试题分析：溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L1.3mol/L=0.26mol，因n(Mg2+)=0.2mol/L0.2L=0.04mol，可知n(Al3+)=（0.26mol-0.04mol2）=0.06mol，欲使Mg2 + 全部沉淀分离出来，可发生Mg2 + + 2OH-= Mg(OH)2，Al3 + + 4OH-= AlO2-+ 2H2O，Al3 + 应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n(NaOH) = n(NaCl) + (NaAlO2) = n(Cl-) + n(Al3 + ) = 0.26mol + 0.06mol = 0.32mol，属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积= 0.08L = 80mL，故选C。考点：考查化学计算19.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。【答案】 (1). g (2). molL1 (3). 25dw molL1 (4). % (5). molL【解析】（1）溶解度为S，该饱和溶液的质量分数=S/(100+S)，解得：S=100/(1)；（2）氢氧化钠的物质的量是m/40 mol，则氢氧化钠的浓度cm/40mol0.001VL25m/V molL1；（3）根据可知氢氧化钠的浓度c=1000d/4025dmol/L；（4）根据可知质量分数=40c/1000d100%4c/d%；（5）根据可知c1000d/40S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L。20.回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _mL容量瓶。 B用托盘天平称取 _g固体NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。【答案】 (1). (2). (3). 500 (4). 4.0 (5). 玻璃棒 (6). 胶头滴管 (7). 偏低 (8). 不能【解析】（1）过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，因此常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的是蒸馏，需要的仪器是。（2）A没有480mL容量瓶，因此配制该溶液应选用500mL容量瓶。B用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量是0.2mol/L0.5L40g/mol4.0g。C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低。F配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中。21.食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：（1）加入的A是_，检验A已过量的方法是_。（2）加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。【答案】 (1). Na2CO3 (2). 在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量 (3). 盐酸 (4). 除尽溶液中过量的Na2CO3 (5). 酸化的AgNO3【解析】（1）除杂时不能引入杂质，钙离子需要利用碳酸钠除去，则加入的A是Na2CO3，检验A已过量的方法是在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量；（2）过滤后滤液中含有过量的碳酸钠，则加入的B是盐酸，目的是除尽溶液中过量的Na2CO3；沉淀表面还有氯离子，则检验沉淀是否洗净，可以通过检验氯离子实现，因此最好在最后几滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。22.高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是_。（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤