江西省兴国县第三中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（兴国班无答案）

兴国三中高三第二次月考兴国班化学试卷满分100分，时间100分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（填空题）两部分。可能用到的元素的相对原子质量：H:1、C:12、O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Cu:64、Co:59 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是( )A向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量 B葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物 BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质 DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A3种B4种C5种D6种5将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A2种 B3种C4种 D5种6X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（） A. Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 Z04 B.离子半径由大到小的顺序为：WZY C. X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键 D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：27、0. 1 mol某烃完全燃烧时生成30. 8 g CO2和12.6 g H2 O,且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（） A. 6种B. 8种C. 7种D. 10种8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键C标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9. 已知氧化性：HClOCl2Fe3+SO42；常温下，电离常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是 A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3ClOSO42ClH B小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合： HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32 C“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClOCO2H2OCO322HClO D在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液： 2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OH10某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A(g)+b B(g)3C(g)平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molC(g)，再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变。下列叙述不正确的是Ab=2B两次平衡的平衡常数相同CA与B的平衡转化率之比为1：2D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL111一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol e-B电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32C电池工作时，CO32向电极B移动 D电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O12下列操作或装置能达到实验目的的是( )13下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性不一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3DA的金属性比B的金属性强，则A一定可以在水溶液置换出B来14已知：25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011。下列说法正确的是( )A25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C25时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大D25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体15工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列叙述正确的是( )A上述反应中硫元素只被氧化BNa2S2O3在强酸性环境中能稳定存在C每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NAD若将Na2CO3换成Na2SO3(配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成3mol Na2S2O316取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断学校 班级 姓名 考号 装订线兴国三中高三第二次月考兴国班化学试卷座号 学号 得分 一、选择题(每小题只有一个正确答案，3分1648分)12345678910111213141516二、填空题（共52分）17下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：(1)物质E的电子式_；I中所含化学键类型_。(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_(3)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_(4)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应只生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_18三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答： （1）写出A中反应的离子方程式 。 （2）B装置中所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。 （3）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是 。 （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。 （5）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中剩余氯气通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐），则反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。19含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加O2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 乙。（填“”“”“”或“=” ）.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）A. 相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B. Q2一定大于Q1 C新平衡时SO2的转化率一定大于80%（4）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：电源H2气体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜Ka1=1.010-2mol/L，Ka2=6.010-3mol/L）20利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原H2SO4Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_21【化学选修5：有机化学基础】【已知有机物AI之间的转化关系如下图所示： 已知：A与D、B与E、I与F互为同分异构体将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入