广东省普宁一中2020年高三化学第二次阶段性考试卷 新课标 人教版

广东省普宁一中2020年高三化学第二次阶段性考试卷2020年11月19日本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分150分。考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量： H = 1 C = 12 O = 16 N = 14 Fe = 56 C = 12 S = 32 Cu = 64 Na = 23 K = 39第卷选择题部分（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核和2个电子构成，对这种微粒，下列说法中不正确的是 A.电子式是B. 是氢的一种新的同素异形体 C. 在液氢中可形成H5+、H7+、H9+D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.下列事实不能用电化学理论解释的是 A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.用砂纸打磨过的镁条，暴露空气中表面变暗C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D.生铁比纯铁易生锈3.如图的曲线是其它条件一定时，反应2NO+O22NO2 Hc(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)D若溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX) c(X)c(OH)c(H+)17用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V218下列叙述正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合后， pH值一定等于7C原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体的电子层结构D某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原19化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A定性检验时，将和溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化C鉴定待测液中是否含有时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否有时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的溶液用盐酸酸化20常温下，饱和H2S溶液1L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为 H2SH+HS，HSH+S2-，要使该溶液PH值增大的同时c(S2)减小，可采取的措施是 A加水 B加足量NaOH固体C加入CuSO4固体 D通少量SO2 第卷非选择题部分（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21(6分)下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处(全对才给分)。（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_；（2）能用作干燥CO2气流的装置是_；（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_；（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是_；（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_；（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。22(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，利用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：稀硝酸白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。23（14分）已知a、b、c是中学化学中常见的三种物质，并用具有 的转化关系。“”表示在一定条件下，物质转化可经过一步完成（注：反应条件未给出，如是否加热；物质的浓稀程度变化属物理变化，可以不计作一步反应。）。a（1）反应情况如图： 已知b物质是侯德榜先生生产的cb“红三角”牌并获国际金奖的物质。写出反应的离子方程式： （2）反应情况如图：Cub已知b物质为常用的强酸，并且可以用铝容器贮存或运输，b物质可选情况较多，请回答以下两种情况及相关问题：（I）若b物质为 ，则a 、c （以上填写化学式，下同）。的化学反应方程式为 （II）若b物质为 ，则a 、c 。 的化学反应方程式为 四、（本题包括3小题，共30 分）24、（7分）图中，A是一种正盐，D比C的相对分子质量大16，E是酸，不论X是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；用化学式回答下列问题：（1）A是_；Y是_；Z是_ （2）当X是强碱时，E是_，A与X反应的离子方程式为_； （3）当X是强酸时，E是_，A与X反应的离子方程式为_ 、（7分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A 、B 、C 、D 。（2）和X（过量）反应的化学方程式 。（3）水溶液呈酸性的离子方程式为 。（4）液态X能电离（可根据电离推知），其阴离子电子式 。、（4分）已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3极稀，则还原产物是NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6g Mg与1L 1.1molL1HNO3（过量）充分反应后收集到a mL气体（标况）。同时测得c（NH4+）=0.08 molL1（设反应前后溶液体积不变）。求：(1)a= (2)有 mol HNO3被还原 (3)反应后溶液的pH = (4)反应后溶液中c（NO3）= molL125(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有： 、 。26（6分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。 （题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是 。（不要求写计算过程）五、（本题包括2小题，共20 分）27. （10分）阿司匹林的结构简式为： ，它是一种普通而神奇的药物，近年发现它有多种功效。科学家把药物连在高分子载体上就制成了缓释长效药剂。如果把阿司匹林连接在某高分子聚合物上，便形成下面这种缓释长效药剂，其中一种结构简式为：请回答：阿斯匹林在烧碱溶液中水解产物的结构简式为 。上述缓释长效药的“载体”的结构简式为 。 阿斯匹林有多种同分异构体。如果保留苯环和COOH不变，只将变形，请写出阿斯匹林在这种条件下可能的同分异构体（只写苯环邻位）： 。28（10分）下列反应在有机化学中称为脱羧反应：已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：G 据此请回答下列问题： （1）写出A的结构简式：_ 。 （2）物质G的同分异构体中： 属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种的结构简式_； 属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ； （3）写出反应类型：HL：_；JK：_。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_； HI：_。参考答案1B 2B 3C 4C 5B 6C 7B 8C 9A 10D 11BC 12D 13B 14AC 15AD 16BD 17A 18CD 19D 20AC21(6分)（1）A、B （2）A、E、F （3）A （4）G（5）C、E （6）D22(10分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根23（14分）（1）CO32+CO2+H2O=2HCO3（2分） HCO3+OH=CO32+H2O（2分） （2）（）H2SO4（1分）SO3（1分） SO2（1分） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分）（）HNO3（1分） NO2（1分） NO（1分） 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分） 或b为HNO3 a为NO c为NO2 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O24（18分）、（1）（2）（3）