重庆市荣昌县永荣中学高三化学第一次月考试题（通用）

高三化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207卷选择题：(6分7=42分。)1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D235 g核素U发生裂变反应：U + nSr + U + 10n净产生的中子(n)数为10 NA3能正确表示下列反应的离子方程式是A向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq) B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+C已知：酸的强弱H2CO3HClOHCO，则：2ClO+ CO2(少量) + H2O =CO+ 2HClOD将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3 + H2O4下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO、NO、SO使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-A B C D5W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中6将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为 A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L7利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸8（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E的核外电子排布式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 （2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_； （3） A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_。 （4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为_。9（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）、铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_，PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强”“弱”）。Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。10（13分） 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_ _。(2)已知：Se + 2H2SO4(浓) 2SO2 + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO + 4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。11（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：过量盐酸请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_，（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_。（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b203g，则接下来还应进行的操作是_；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：过量硫酸（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？ _。（2）选择的还原剂是否能用铁_（填“是”或“否”），原因是：_。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是_。化学参考答案及评分标准选择题：题号1234567答案DCACCBB8(共15分)（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（或Ar 3d10 4s1）（3分）； AlSNF（2分）（2）AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体（3分）（3）sp2（2分），V形（2分）（4）2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O (3分)9(共15分) (1) 第六周期A族（2分） 弱 （2分） 2PbOPbO2 （2分） (2) PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2分) PbO + ClO- = PbO2 + Cl-（2分） (3) x= 2 - =1.4 (2分) = = （3分）10（共13分） (1) Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO + NO2 （或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO + NO2）-(3分) (2) H2SO4(浓)SeO2SO2-(2分) (3) -(4分) (4) 0.925 -(4分)11（15分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g（2分）铁元素的质量分数是 （3分）（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分）（3）铁元素的质量分数是28bc/a（2分）班级： 姓名： 考号： 密封线化学卷答卷8题(共15分)（1）_（3分）； _（2分）（2）_（3分）（3）_（2分），_（2分）（4）_(3分)9