陕西省西安市曲江六中2020届高三化学上学期段考试题（含解析）

2020学年陕西省西安市曲江六中高三（上）段考化学试卷一、选择题1（2020秋曲江区校级月考）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H02（2020秋海安县校级期中）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行3（2020天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL14（2020秋曲江区校级月考）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是（）A反应在02min内的平均速率为v（SO2）=0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）0.60mol5（2020秋曲江区校级月考）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列判断不正确的是（）AbfBK（1000）K（810）C915、2.0MPa时E的转化率为60%D该反应的S06（2020秋曲江区校级月考）A（g）+3B（g）2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示，现象一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应发到平衡状态后，再升高温度，继续反应一段时间后达到平衡状态下列叙述中正确的是（）AT1T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量B该反应在高温时才能自发进行C由平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D反映从开始到平衡状态的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小7（2020秋曲江区校级月考）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为1.04102D在p2及512K时，图中N点v（正）v（逆）8（2020天心区校级模拟）在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2下列叙述中错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲9（2020春松原校级期末）固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=3molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A12B16C20D2510（2020春抚顺期末）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L11（2020松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（）A越大，CH4的转化率越高B不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26%12（2020天津模拟）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图下列说法正确的是（）A负载MoO3的量越大，平衡常数越大B当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D0.51.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大13（2020秋曲江区校级月考）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A相同条件下，催化剂催化效率更高Bb点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D该反应平衡常数表达式为K=14（2020四川）可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等15（2020德阳模拟）相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmoll实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3AQ1Q3Q2=78.8kJB三个容器中反应的平衡常数均为K=2C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）16（2020秋曲江区校级月考）已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.30kJmol1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：下列说法正确的是（）0123N21.50n11.20n3H24.504.203.60n4NH300.20n21.00A反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJB反应3h内，反应速率v（N2）为0.17molL1h1C此温度下，该反应的平衡常数为0.037D4h时，若再加入1molN2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍17（2020秋湖北校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示下列说法中正确的是（）A反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将变减小B前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（Lmin）C20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应D30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度18（2020和平区二模）根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量19（2020临沂一模）反应A（g）+B（g）C（g）H，分两步进行：A（g）+B（g）X（g）H1 X（g）C（g）H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX的活化能，下列说法正确的是（）AHl=HAH20BX是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂CE2是反应的活化能DH=E1E220（2020秋石家庄期末）物质（tBuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（tBuNO）22（tBuNO），测得该反应的H=+50.5kJmol1，活化能Ea=90.4kJmol1能量关系图合理的是（）ABCD二、解答题21（13分）（2020秋曲江区校级月考）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数K=（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有A升高温度 B充入He气 C再充入1molCO和3molH2 D使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式22（17分）（2020秋曲江区校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）a 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b 混合气体的密度不变c 混合气体的平均相对分子质量不变 d CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”、“”或“=”）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=mol/（Lmin）（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）；（4）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=c kJmol1则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=kJmol1 23工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL1该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：24甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）编号CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）3870.200.0800.0803870.40aB2070.200.0900.090（1）容器I中的反应达到平衡时所需的时间（填“大于”“小于”或等于）容器II中的（2）a=（3）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）A容器中压强不变 B混合气体中c（CH3OCH3） 不变C混合气体的密度不变 D单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1（4）已知下面两个反应（m、n均大于0）：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=m kJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=n kJmol1则下列m与n的关系中，正确的是（填字母）An2m Bm2n C.2mn Dm3n25为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）CCl4+H2CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为61.2在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）实验序号温度初始CCl4浓度（molL1）初始H2浓度（molL1）CCl4的平衡转化率111011.2A21101150%310011B（1）此反应在110时平衡常数为（2）实验l中，CCl4的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）实验3中，B的值（选填序号）A等于50% B大于50% C小于50% D从本题资料，无法判断（4）120，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2molL1和4molL1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2molL一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是（选填序号）26（10分）（2020秋曲江区校级月考）已知：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.5kJmol1请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正v逆（填“”、“=”或“”）；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态请在下图甲中补充画出t2t3t4时段N2物质的量的变化曲线（3）某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为反应（填“放热”或“吸热”）（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol12NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=745.5kJmol1请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式2020学年陕西省西安市曲江六中高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2020秋曲江区校级月考）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0【考点】化学平衡的影响因素 【分析】A、反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H0，温度越高，氮气的百分含量越低，据此回答；B、增大压强，反应前后气体系数和相等的反应平衡不移动，反应速率加快，反应物的转化率不变；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，据此回答；D、反应：2NO2（g）=N2O4（g），根据反应的吸放热判断反应的移动方向即可【解答】解：A、反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H0，温度越高，氮气的百分含量越低，平衡常数越小，所以则有T1T2，K1K2，故A错误；B、可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），增大压强，平衡不移动，反应速率加快，反应物的转化率不变，故B正确；C、催化剂不能改变化学反应的焓变只能降低反应的活化能，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C正确；D、反应：2NO2（g）=N2O4（g），根据图象，反应达到平衡后，升高温度，二氧化氮的百分含量升高，反应逆向进行，所以反应是放热的，该反应的H0，故D正确故选A【点评】本题考查学生影响化学反应速率以及平衡移动的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等2（2020秋海安县校级期中）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算 【分析】A根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行【解答】解：A容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器中化学平衡常数K1=4，容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.090mol/L，c（CH3OH）=0.02mol/L，化学平衡常数K2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；Dc（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等3（2020天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1【考点】真题集萃；化学平衡的计算 【分析】A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答【解答】解：A平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X（g）+2Y（g）3Z（g）开始（mol） 1 2 0转化（mol） a 2a 3a平衡（mol）（1a）（22a） 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1a）：（22a）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n（X）=0.1mol、n（Y）=0.2mol，转化率=，X的转化率=10%，Y的转化率=10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol， X（g）+2Y（g）3Z（g）第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3加入1molZ：0.9 1.8 1.3转化：b 2b 3b第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.33b）各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.33b）=30%：60%：10%=3：6：1，b=0.3，n（Z）=（1.30.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=0.2mol/L，故D错误；故选D【点评】本题为2020年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等4（2020秋曲江区校级月考）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是（）A反应在02min内的平均速率为v（SO2）=0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）0.60mol【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】A由表中数据，可知2min内n（CO）=2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知n（SO2）=n（CO）=1.2mol，再根据v=计算v（SO2）；B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知n（CO2）=n（CO）=1.2mol，4min时CO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态；C平衡时c（SO2）=c（CO2）=0.6mol/L，c（CO）=0.4mol/L，则平衡常数K=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9，说明升高温度平衡正向移动；D等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡【解答】解：A由表中数据，可知2min内n（CO）=2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知n（SO2）=n（CO）=1.2mol，则v（SO2）=0.3mol/（Lmin），故A错误；B.2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知n（CO2）=n（CO）=1.2mol，4min时CO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，故反应在24min内容器内气体的密度没有变化，故B正确；C平衡时c（SO2）=c（CO2）=0.6mol/L，c（CO）=0.4mol/L，则平衡常数K=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n（CO2）0.60mol，故D正确，故选：BD【点评】本题考查化学平衡计算，涉及反应速率计算、平衡常数应用与影响因素，侧重考查学生对数据的分析处理能力，注意掌握平衡常数的应用，难度中等5（2020秋曲江区校级月考）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列判断不正确的是（）AbfBK（1000）K（810）C915、2.0MPa时E的转化率为60%D该反应的S0【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0ab，所以fb；在915、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大【解答】解：A、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c75.054.0ab，利用c54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f75.0ab，所以fb，故A错误；B、利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，ba；c75%，e83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000）K（810）故B正确；C、设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，=60%，故C正确；D、该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故D正确；故选A【点评】本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等6（2020秋曲江区校级月考）A（g）+3B（g）2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示，现象一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应发到平衡状态后，再升高温度，继续反应一段时间后达到平衡状态下列叙述中正确的是（）AT1T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量B该反应在高温时才能自发进行C由平衡状态到平衡状态的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化D反映从开始到平衡状态的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减小【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 【分析】A由图，先拐数值大，可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；B能在高温下自发进行，需满足G=HTS0；C根据正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动判断；D根据平衡常数只与温度有关，与浓度无关；平衡正向进行，反应物转化率先增大，反之，反应物转化率减少【解答】解：A由图，先拐数值大，可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，所以反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故A错误；B反应的H0，S0，在低温下G=HTS0，反应能自发进行，故B错误；C设等物质的量的A气体和B气体为nmol，反应的A为amol，则：A+3B 2C；起始（mol） n n 0反应（mol） a 3a 2a任意时刻（mol）na n3a 2a则开始时A的体积分数为100%=50%，任意时刻A的体积分数为100%=50%，A的体积分数一直没有变化，故C正确；D反应从开始到平衡状态的过程中，反应正向建立平衡，然后升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K先是不变然后减小，A的转化率是先增大后减少，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，从平衡三段法计算可知，无论反应如何进行A的体积分数一直没有变化是解题的难点7（2020秋曲江区校级月考）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为1.04102D在p2及512K时，图中N点v（正）v（逆）【考点】化学平衡建立的过程 【分析】A根据图象，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动；B根据图象，作一条等温线，根据该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大判断；C由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，据此列三段式结合平衡常数K的计算公式进行计算；D由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动【解答】解：A由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1p2p3，故B错误；C由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始 1 2.75 0 0反应 0.25 0.75 0.25 0.25平衡 0.75 2 0.25 0.25又体积为1.0L，所以K=1.04102，故C正确；D由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）v（逆），故D错误；故选BD【点评】本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是解本题的关键，难度中等8（2020天心区校级模拟）在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2下列叙述中错误的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、浓度越大反应速率越快；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以二氧化硫的体积分数小【解答】解：A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙甲，故A正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙甲，故B正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙甲，故C正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D错误；故选D【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系9（2020春松原校级期末）固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=3molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A12B16C20D25【考点】化学平衡常数的含义 【分析】反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI）计算【解答】解：平衡时c（HI）=3molL1，HI分解生成的H2的浓度为0.5molL1NH4I分解生成的HI的浓度为3molL1+20.5molL1=4molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4molL1，所以反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI）=4molL13molL1=12mol2L2故选A【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大10（2020春抚顺期末）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L【考点】化学反应的可逆性 【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2 极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0极限转化（mol/L） 0 0 0.4ASO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转