2020高考化学总复习 3.1从铝土矿到铝合金课时检测 苏教版

2020高考化学苏教版总复习课时检测：3.1从铝土矿到铝合金题组一铝的性质1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：选C。铝在常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；铝与Cl2反应生成AlCl3；Al2O3与强碱反应生成NaAlO2。2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23解析：选A。由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为89，反应速率之比为32。3(2020年黄冈高三教学质量检测)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液KABC D解析：选B。由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为题组二铝土矿的提取4.(2020年高考福建卷)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺品的流程。在铝土矿中加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。.(2020年高考山东卷)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：除去Al3的离子方程式是_。.(2020年高考全国卷)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。.(2020年高考广东卷)写出往氨水中滴加氯化铝的离子方程式：_。解析：.铝土矿中的氧化铝和盐酸反应生成H2O和Al3，反应的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O。.炉渣中Al2O3与稀盐酸反应生成Al3，反应为Al2O36H=2Al33H2O，加入过量NaOH溶液除去Al3，反应为Al34OH=AlO2H2O。.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2.Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3答案：.Al2O36H=2Al33H2O.Al34OH=AlO2H2O.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2.Al33NH3H2O=3NHAl(OH)35已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。根据下列框图转化关系回答问题：(1)写出的离子方程式：_、_。(2)沉淀a、c化学成分分别是：_、_。(3)请写出检验沉淀b中所含阳离子的实验方法_。K(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是_，加热沉淀c应放在_(容器)中进行。(5)经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_、_。解析：由框图可知：加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a为二氧化硅，溶液a为铁和铝的盐溶液，沉淀b为氢氧化铁；结合框图可得F为二氧化碳，G为铜，沉淀c为氢氧化铝，B为氧化铝。答案：(1)Al34OH=AlO2H2OFe33OH=Fe(OH)3(2)SiO2Al(OH)3(3)取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现血红色(4)在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀物，待水自然流下，重复23次坩埚(5)22CuCO3Cu(OH)23C,6Cu7CO22H2O(也可分步书写)2Al2O34Al3O2题组三铝的化合物的性质6(2020年河北唐山一中第一次模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2 溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体解析：选D。A项NaOH过量，蒸干得到的不是纯NaAlO2；B项Al(OH)3灼烧会分解生成Al2O3；C项Al3水解生成Al(OH)3。7把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 molL1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中NaOH的质量是_g；AlCl3的质量是_g；MgCl2的质量为_g。(2)C点表示盐酸加入的体积为_mL。解析：分析图象中A、B、C、D点的意义：DA点表示先加10 mL 盐酸是中和原来过量的NaOH；AB表示加入20 mL盐酸与NaAlO2反应，使之全部转化成Al(OH)3沉淀；B点表示沉淀量达最大值，且为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物；BC表示加入盐酸使两沉淀完全溶解。再进行计算。(1)由图象可知n(Mg2)0.01 molMgCl2的质量为0.01 mol95 gmol10.95 g由AlOHH2O=Al(OH)3 1 1(3010)103L0.5 molL1 nAl(OH)3可得n(Al3)nAl(OH)3(3010)103L0.5 molL10.01 molAlCl3的质量为0.01 mol133.5 gmol11.335 g混合物中n(NaOH)n(Mg2)2n(Al3)410103L0.5 molL10.01 mol20.01 mol40.005 mol0