高三化学二轮复习原电池专题复习VIP

原电池专题考试说明要求： 1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。 3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当 的措施防止铁铝等金属的腐蚀。一、基本知识思考1下列装置中属于原电池的是（ ） 属于电解池的是 （ ） 属于电镀池的是 （ ）稀H2SO4 CuSO4A B C 你是如何区分这些装置的？思考2：下列装置那些是原电池？稀硫酸ZnC (石墨)酒精ZnCu稀硫酸ZnCuZnZn稀硫酸 硫酸铜ZnCu A B C DZnCu稀硫酸稀硫酸CuSO4 ZnSO4 E F G一、电极名称及电极反应负极： 电子，发生 反应电极反应式 。正极： 电子，发生 反应电极反应式 。电池总反应式为 。例1、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式Mg 负极为 负极为 正极为 正极为 二、原电池的设计例1、依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 练1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负投反应 。三、常见电池：1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq) C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g2、氢氧燃料电池介质电池总反应：酸性负极正极碱性负极正极固体电解质介质电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O 负极2H2 - 4e- +2O2- =2H2O 正极负极正极O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 原电池原理应用3、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由A到B B放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+四、原电池原理的应用金属腐蚀 化学腐蚀 析氢腐蚀 负极 正极 总反应式： 吸氧腐蚀电化学腐蚀负极 正极 正极 1、下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ） A B C D 2、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是Fe2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe3e-=Fe3+2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2 A. B. C. D.3、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是B A、正极反应式为：O22H2O4e4OH B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使4、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e-5OH-FeO42-4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ） A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时正极反应Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+ + e- =Li 参考答案：思考1 A BC C 思考2 DE 例1 D 思考装置1 负极为 Mg 正极为 Al 装置2 负极为Al 正极为 Mg 原电池的设计 例1 （1） Cu AgNO3 （2）正 Ag +e-=Ag Cu2e-=Cu2 （3）Cu Ag 练习1 2Fe3-Cu=2Fe2 +Cu2 （2）2Fe3+2e-=2Fe2 Cu-2e-=Cu2 二常见电池1、C 介质电池总反应：2H2+O2=2H2O 酸性负极H2-2e-=2H 正极O2+4e-+4H=2H2O 碱性负极H2-2e-+2OH=2H2O 正极O2+4e-=2H2O