高中化学 4.2《氯碱工业》单元测试 旧人教版选修（通用）

氯碱工业一、选择题1电解水，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是（ ）ABNaClCDNaOH2用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液HCl ，在相同时间内生成气体的总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是（ ）ABCD3不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ）A把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀BX原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少CX能从Y的盐溶液中把Y置换出来D电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y4用铂作电极，电解500ml KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8ml（标准状况）时，溶液的pH范围为（ ）A810B1012C56D345下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a极板 b极板 X电极 Z溶液A锌 石墨 负极 B石墨 石墨 负极 NaOHC银 铁 正极 D铜 石墨 负极 6电解水，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是（ ）。A B C D 7用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液 在相同时间内生成气体的总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是（ ）。A B C D8当电解饱和食盐水时，如果有0.4 mol电子发生转移，在标况下产生气体的总体积是（ ）。A22.4 L B4.48 L C8.96 L D44.8 L9用铂作电极，电解500 mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（ ）。A810 B1012 C56 D34二、填空题1氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_。与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_（选填：“不变”、“升高”或“下降”）（2）工业食盐中含 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_，_。（3）如果粗盐中 含量较高，必须添加钡试剂除去 ，该钡试剂可以是_（填a，b，c。）。a b c （4）为有效除去 ，加入试剂的合理顺序为_（选填a，b，c。）。a先加NaOH，再加 ，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加 c先加钡试剂，后加NaOH，再加 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_，冷却_（填写操作名称）除去NaCl。（6）电解食盐水时，总的反应方程式为：_（7）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时， 与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和 ，相应的化学方程式为_。2完成有关反应的化学方程式试写出用食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚氯乙烯，并制备漂白粉的有关反应的化学方程式。（已知： ）3用碳作阳极、用铁棒作阴极，电解饱和食盐水。一段时间后，两极都有气体产生，其中_极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变_；同时在 极放出无色无味的气体，并在电极附近滴加酚酞试液变_。4离子交换膜电解槽主要由_等组成，其中离子交换膜的作用是_。5由于粗盐中含有_等杂质，不符合电解的要求，因此必须经过精制。按加入除杂试剂的先后顺序，先加入_，目的是除去食盐水中的_，有关反应的离子方程式为：_；其次加入_，目的是除去食盐水中的_；有关反应的离子方程式为_；最后加入_，目的是除去食盐水中的_，有关反应的离子方程式为_。6用碳棒作电极电解稀的食盐水时，阳极放出的气体为什么还能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，他无气体逸出，其原因是_。三、计算题以石墨为电极，在某温度下电解一定量密度为 的NaCl溶液，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80。（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。答案：一、1A、B 2B 3B 4B 5A 6A、B 7B 8C 9A二、1（1） ；升高（2） ； （3）a，c （4）b，c （5）蒸发；过滤（6） 或 2 ； 3阳、蓝色，阴、红色。4阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒；只允许 通过，而 和气体则不能通过，这样既能防止阴极产生的 和阳极产生的 相混合而引起爆炸，又能避免 和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。5泥沙、 ；NaOH溶液、 、 ， ； 溶液， ， ； 溶液， 和过量的 ， ， 。6因阳极上仍有 放电，生成 ， 与KI溶液反应生成 和KCl。产生的 一部分反应，另一部分溶解于水，所以无气体逸出。三、（1）取电解后的溶液100