高中化学 3.1《认识晶体》练习鲁科版选修3

第一节 认识晶体高考资源网【基础检测】1下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO22某单质晶体一定不是 （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体3下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体5含有离子的晶体 （ ）A一定是离子晶体 B可能是分子晶体 C可能是原子晶体 D可能是金属晶体6下列说法一定正确的是 （ ）A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）A碘的非金属性较弱 BI2中II键不稳定C碘分子的分子间作用力比较小 D碘的氧化性较弱8下列叙述中正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体中一定不存在离子键 D离子晶体中不可能存在共价键9干冰气化时发生变化的是（ ）A分子内共价键 B分子间作用力C分子间的距离 D分子内原子间的距离10将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。（2）属于离子化合物的是 。（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。（4）具有正四面体构型的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。【能力提高】11有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）AA1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。B两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层分别和一、二、三层球心重合。C原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。D只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。12能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅13.下列说法中错误的是 （ ）A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B离子晶体一般都是非等径球的密堆积C由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。D配位数就是配位键的数目。14对于A1型密堆积的描述错误的是 （ ）AA1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。B面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子C平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有_个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64gmol1，金属铜的密度是8.93gcm-3。则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为:16.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）.（2）题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ）。A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）。A.CH414H2O B.CH48H2O C.CH4（23/3）H2O D.CH46H2O【综合探究】17.石墨的片层结构如图所示，试回答：（1）平均 个碳原子构成一个正六边形。（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳一碳化学键之比是 。（3）ng碳原子可构成 个正六边形。参考答案【基础检测】1.B 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3、MgO（2）MgO、NaCl、NaOH； （3）CO2、SO2、H2O；SiO2（4）CH4；CH4；MgO、SiO2来源:Z+xx+k.Com【能力提高】11.B 12.CD 13.D 14.C 154；4.7610-23cm-316.解析：（1）是对常见化合物是极性分子还是非极性分子判断的考查。天然气水合物中的CH4分子由于是正四面体构型，结构对称，可使四个C-H键的极性抵消，属于非极性分了；H2O分子是折线型结构，分子中O-H键的极性不能抵消，属于极性分子。（2）是以“可燃冰”的空间结构为题材，是对学生的拓展性学习能力的考查。题述中“每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子”是解题的关键，由于晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，由此可得出8个笼中共有6个CH4分子，46+2=48个H2O分子，从而得出天然气水合物的化学式为CH48H2O。答案：（1）D （2）B【综合探究】17.解析：（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：61/3=2（个）。方法2：每个碳原子提供的边数为31/2=1.5，故（61/2）/1.5=2（个）。（2）分析每一正六边形：