江苏省响水中学2020届高三化学一轮复习 第51课时 微粒间的相互作用力与物质的多变性学案_第1页
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第51课时 微粒间的相互作用力与物质的多变性【考纲要求】1. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成. 2. 了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质.考点一：离子键【知识梳理】1.化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.2.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.【典型例题】3.下列离子晶体中,熔点最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO4下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3 【变式训练】5氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成；(2)Na3N的电子式是 ；其与盐酸反应的化学方程式为 ，(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na) r(N3-)(填“”“”“”符号)。考点二：共价键【知识梳理】6.共价键的分类和判断：键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.7.共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和.8.共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.9.键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.【典型例题】10能够用键能解释的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发11列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是 A碘的升华和NH4Cl的“升华” B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发 【变式训练】12判断下列说法是否正确 A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中是键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键
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