广东省梅州市2020届5月理综训练试题（化学部分）

广东梅州市2020届5月理综训练化学试题7、下列说法正确的是A“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析D煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠8、下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液加入过量氨水：Al3+4OH - = Al(OH) 4B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H + = H2O+CO2C铜与稀硝酸反应：3Cu2NO3-8H += 3Cu2+2NO4H2OD一小块钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2+= Cu2Na+ 9、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维10、下列实验中，正确的是启用ABS饱和NaCl NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3 D实验：制备乙酸乙酯11、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)；H0，下列说法正确的是A用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡C及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率放电充电D升高温度可使该反应的平衡常数增大12、镁钼蓄电池的总反应为：x MgMo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法正确的是A放电时电能转化为化学能 B放电时负极的电极反应为：Mg2e- = Mg2+C充电时Mg2+ 向阳极移动 D充电时Mo3S42x- 发生还原反应13下列说法正确的是：（ ）A牛顿发现了万有引力定律并最早测出了引力常量B当原子由高能级向低能级跃迁时会辐射光子C感应电动势的大小取决于电路中磁通量变化的大小D卢瑟福通过粒子散射实验确定了原子核是由质子和中子构成30（16分）化合物是重要的化工原料，可发生下列反应生成和CH3-COOCH3-CHOCHCHCHOCOOCH32CH3CHCH2CHCH2-CH-CH3OH-CH2OHHOH3C- CH3-CH=CH-CH2-CH3aBr2/CCl4NaOH/ 醇溶液，CH2=CH-CH=CH-CH3化合物可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1）a的结构简式是 ; 步的反应类型是 。（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物，写出该反应的化学方程式 。（3）化合物是的同分异构体，也有同样的六元环。的结构简式为 。（4）化合物（结构见虚线右图）是的同分异构体，下列描述正确的是 （填序号，双选）。A可与浓溴水发生取代反应 B可与Na2CO3溶液反应放出CO2C可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物D不可能在热的浓硫酸中发生消去反应31（16分） 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源。（1）合成二甲醚反应一：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。A低温高压 B加催化剂 C体积不变充入N2 D增加CO浓度 E分离出二甲醚（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物 质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.010.20.2该温度的平衡常数为 。 10 min内平均反应速率v(CH3OH) ；（3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图。该反应的还原剂是 （写名称）；若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+=6H2O，则a电极的反应式为： 。32（16分）请回答有关锌及其化合物的问题。（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为： ，该反应1mol还原剂失去电子 mol。（2）已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。当pH=7、c(Zn2+)=0.01molL-1,Zn2+主要存在形式为 、 (写化学式)。向c(Zn2+)=110-5molL-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为 。已知该温度下的KspZn(OH)2=110-17、Ksp(ZnS)=1.610-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是： 。33（16分）、下列实验正确的是 （填序号，双选）。A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C将l0g ZnSO47H2O溶解在90g水中，配制10ZnSO4溶液D向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤678910111213CDCABCBB浓硫酸30、（16分）(1) a: (2分)；：消去反应(2分) （2）OHC-CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(4分) （3）(4分) （4）AC(4分，多选1个倒扣2分)31.（16分）（1）（4分）A E （对1个给2分，错1个0分）（2）（6分） 400（3分，单位刚好消去） 0.04 molL-1min-1（3分，列出正确的计算式给2分）（3）（6分）二甲醚 （3分，写CH3OCH3给1分）(CH3)2O12e-+3H2O=2CO2+12H+ 或 C2H6 O 12e-+3H2O=2CO2+12H+（3分）（电极反应：化学式正确给2分，配平1分）化学式1分、条件1分、配平1分高温32.(16分)（1）（4分）2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2（2分） 6（2分）（2）（4分）写为Zn2+、ZnOH+或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分化学式1分、配平1分（4分）Zn2+4OH-=Zn(OH)42 或分步写：Zn2+2OH-=Zn(OH)2（2分）、Zn(OH)2+2OH- = Zn(OH)42（2分） （4分）由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq) （1分），而KspZn(OH)2 Ksp(ZnS) （1分），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS（1分）。33. 、B、D（4分，多选1个倒扣2分）、（1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （4分）（2） （8分）编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL-1盐酸，再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。（3分）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液