高考化学 第三章 金属及其化合物单元测验 新人教版

人教版新课标高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测验相对原子质量：Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 H1 O16 C12 S16 Cl35.5 Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属A铜 B铁 C铝 D钛2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰4某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是ANa+ BMg2+ COH- DHCO3-5下列钠的化合物在自然界中不存在的是A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐6将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是 A钠浮在水面 B钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C有气体产生 D水溶液变红色7铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A稀H2SO4 B浓盐酸 CAgNO3 溶液 DFe2(SO4)3溶液8过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A8 B大于8 C小于8 D等于7.8g9要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A加人NaOH溶液 B先加入KSCN溶液再加氯水C先加氯水再加KSCN溶液 D加入锌片10下列离子方程式中错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-=A1O2-+H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH=A1O2-+2H2OCA1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+=A13+3H2ODA12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- =2A1O2-+H2O11在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 A7：2 B2：7 C1：2 D2：112甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为A8.1g B5.4g C3.6 g D. 2.7g13向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的S042-完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是： AA1O2 BAl(OH)3和A1O2 CA1(OH)3 DAl(OH)3和A13 +14有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL-1 ,（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为 A40mL B72mL C80mL D128mL15向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)一、选择题答案栏：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分题号123456789101112131415答案二、填空题：（共47分）16（6分）常用小苏打饱和溶液除去CO2气体中的HCl，反应的离子方程式 ，不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）是 ，也不能用Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）是 。17. （6分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是_ （2）验证乙是否正确的方法是_ 18. （10分）(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_ 。(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是 _。(5)把0.5 mol钠投入到ml g水(过量)中得到a溶液，把0.5 mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液，若m lm2，则a、b的质量大小关系是_19（8分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 ；(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。20（17分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 ， 这一操作的目的是 。三、计算题21（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。人教新课标必修1第三章金属及化合物单元考试答案一.选择题：题号12345678答案ABBDADDB题号9101112131415答案BABBACD二填空题：（47分）16HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO2 + 2OH- = H2O + CO32- H2O + CO32- + CO2 = 2 HCO3-（各2分）17（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红； （2）加水稀释后看溶液是否变红（各3分）18（1）1：2：3 （2）：或36：69：96 （3）6：3：2 （4）23：12：9 （5）m（a）m（b）（各2分）19（1）FeCl2 KCl （各1分） （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe33CNFe(SCN)3 2Fe3Fe3Fe2（各2分）20（1）（2分）；Fe；H2O（各1分）（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。（1分）（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（1分）（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。（1分）（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。（1分）三.计算题23溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol 6g铁粉过量（1分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2 (SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mo