（新课标）2020年高考化学一轮复习 考点27 分子结构与性质 （第42课时）分子结构与性质AB题组训练

第42课时分子结构与性质A组基础题组1.(2020湖北天门中学月考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A.2种B.3种C.4种D.5种2.(2020江苏徐州模拟)N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同3.(2020安徽理综,7,6分)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO24.(2020湖北武汉调研,13)下列有关粒子间的作用力,说法正确的是()A.HCl溶于水时HCl键会断裂B.H2O2分子中只有极性键C.NH3是以非极性键结合的分子D.MgCl2中既有离子键,又有共价键5.(2020黑龙江哈尔滨质检)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42+C.配位化合物中只有配位键D.在Cu(NH3)42+中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道6.(2020河南郑州质量预测)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。(1)硼酸中B原子的杂化轨道类型为。(2)硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。(3)加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。(4)硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OH- 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式:。(5)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,BH4-的空间构型是。7.(2020陕西渭南二模)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:,上述方程式中涉及的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。(2)P的空间构型是。(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图所示,碳原子的杂化方式为。B组提升题组8.(2020浙江宁波月考)下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4的沸点低于SiH4D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9.(2020四川成都联考)已知HClO的结构式为HOCl,下列有关说法正确的是()A.氧原子采取sp杂化B.该分子为V形分子C.氧原子与H、Cl都形成键D.该分子的电子式为HOCl10.(2020四川大竹检测)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2 2HCl +2COCl2,光气的结构式为。下列说法不正确的是()A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 B.COCl2分子中C原子采用sp2杂化 C.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质11.(2020课标,37,15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(gcm-3) 。12.(2020山东潍坊二模,33)氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是(填序号)。a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“”标出W中所有配位键的方向。(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取杂化。13.(2020河南三门峡二模)Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业、航空航天、国防、通讯以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。(1) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是。(3)Cu+的电子排布式为,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2O:。(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是,乙醛分子中HC键与C O键的键角(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中HC键与CO键的键角。(5)Cu(H2O)42+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式。答案全解全析A组基础题组1.CNa为金属晶体,熔化时克服金属键;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离子键。2.DN2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。3.AA项正确;一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个键,B项不正确;碳酸亚乙烯酯分子中有碳碳非极性键,C项不正确;没有说明是在标准状况下,D项不正确。4.AB项,H2O2分子中两个氧原子之间为非极性键,错误;C项,NH3中N和H之间为极性键,错误;D项,MgCl2中只有离子键,错误。5.B发生的反应为Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2N,Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH-,Cu(NH3)42+是深蓝色的,A项错误,B项正确;配位化合物中一定含有配位键,但也含有其他化学键,C项错误;Cu2+提供空轨道,而NH3提供孤对电子,D项错误。6.答案(1)sp2(2)氢键、共价键(3)加热破坏了硼酸分子之间的氢键(4)H3BO3+H2O B(OH)4-+ H+(5)正四面体解析硼酸(H3BO3)是平面结构,中心原子采取sp2杂化。硼酸中,B和O、O和H之间是依靠共价键结合在一起的,而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在。加热时,硼酸的溶解度增大,主要是破坏了硼酸分子之间的氢键;BH4-和N相似,所以其空间构型应该是正四面体。7.答案(1)3d9 OOC(2)V形(3)1s22s22p63s23p63d10Cu+3d轨道上电子全充满,其结构稳定(4)sp3、sp2大于(5)解析(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N元素原子的2p能级有3个电子,为半充满稳定状态,失去第一个电子需要的能量较高,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能NOC;(3)Cu+的核外有28个电子,根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,原子轨道处于全空、半满或全满时较稳定,Cu+的