高三化学周末练习（通用）

高三化学周末练习一、选择题(每题有1-2个正确答案)(510分) 1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A实验法B观察法 C分类法 D比较法 2下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 3金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼 4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（ ）A、铜与浓硫酸 B、铁与浓硫酸 C、铝和氢氧化钠溶液 D、二氧化锰和浓盐酸 5下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）AFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl3XYZW 6已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 8.下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32-C、在c(OH)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3D 无色溶液中： K+ Cl MnO4 SO42 9下列离子方程式中，正确的是A向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+4OH Mg（OH）2+2CO+2H2O B向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2+4H+NO 3Fe3+NO+2H2OC足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+4OH+Al3+2SO 2BaSO4+AlO+2H2O 10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4二、非选择题 (70分) 学号_姓名_ 得分_11（12分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：稍多量盐酸低温蒸干操作aCu(OH)2CuO过滤溶液DCuO过滤NaClO浓HCl加热、搅拌粗CuO（含FeO）溶液A溶液B沉淀C溶液ECu(OH)2CuCl2晶 体 请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434 溶液A中加入NaClO的目的是 ； 在溶液B中加入CuO的作用是 ； 操作a的目的是 ； 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。12（15分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。NaOH溶液待测液稀HCl稀H2SO4Br2水沉淀E溶液A沉淀A溶液B沉淀B溶液C沉淀C溶液D沉淀D不溶于稀HNO3CO2NH3水NH3水根据实验结果： （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子： 。理由是： 。 （2）写出沉淀D的分子式： 。 （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。 （4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式： _ 。13（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。14.（11分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）分别写出B、D的电子式：_ _、_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： _。15（12分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。注：无解题过程不给分高三化学周末练习参考答案：1.C2.A3.B4.C5.B6.B7.C8.BC9.AC10.A11 将Fe2氧化为Fe3而使分离更加完全 调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 抑制Cu2的水解(每空2分，本题共8分）12（12分） （1）Ba2+、Ca2+离子至少有一种（2分，答有Ba2+离子、有Ca2+离子和两种离子都有得2分；只答有Ba2+或Ca2+离子或Ba2+、Ca2+离子都有得0分）；理由：硫酸钡、硫酸钙都不溶于水（2分）（2）Fe（OH）3（2分）； （3）（2分） （4） （4分，每个2分）13、（1）Si Ar（2）K F（3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中