高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第25讲 化学反应速率教学案（无答案）新人教版

第七单元第25讲化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率知识归纳1基础知识2化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)nB(g),pC(g)qD(g)，A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至 t1 s 时，A消耗了x molL1，则反应速率可计算如下：mA(g)nB(g),pC(g)qD(g)起始浓度/molL1 a b 0 0转化浓度/molL1 x 某时刻浓度/molL1 ax b 则各物质的化学反应速率为v(A)_molL1s1，v(B)_molL1s1，v(C)_molL1s1，v(D)_molL1s1。3注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的_速率而不是_速率，且只取_值。(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能_，但表示反应的快慢程度_。(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。4反应速率的实验测定(1)可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；(2)依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；(3)溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(2)10 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度()(5)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(6)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显()2可逆反应N23H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)1 molL1s1，v(H2)2.5 molL1s1，能否说明v(H2)v(N2)?典型例题1 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图7251所示，对该反应的推断合理的是()图7251A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等22020北京卷 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_molL1。(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过