福州市2020届高三化学训练 化学基本理论VIP

化学基本理论1X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物下列说法不正确的是()A原子半径：RZWYXB离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大C热稳定性：X2YX2WD由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂2如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是()AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以形成一种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定3部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等4在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；HT2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法DT1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加5将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1；2 s 时物质 A 的转化率为70%；2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是()A B C D6在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是()A. 反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 升高温度平衡向正反应方向移动7可逆反应aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是()A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向8下列说法正确的是()A25时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B在含有Al3的KNO3溶液中，通过加热的方法除去Al3，证明盐的水解是吸热反应C已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D等物质的量浓度的 NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为9 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10 T时，将体积为VA L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是()A混合液的pH7 BabC混合液中KWc(H)2 Dab，VAVB11向体积为Va的0.1 molL1 HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 molL 1氨水，下列关系错误的是()AVac(Cl)B. VaVb时：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C. VaVb时：c(NH3H2O)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)12用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是()A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C电解过程中转移电子的物质的量约为8 molD原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl13乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C2H5OH3O2=2CO23H2O下列说法错误的是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca为负极，电极反应式是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb为正极，电极反应式是4HO24e=2H2O14燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A负极反应式：O22H2O4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的pH值不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动15如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()A电源的M极为正极B甲装置中溶液的pH减小C甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液16某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动下列分析正确的是 ()A溶液中A2浓度减小BB 的电极反应： B2e=B2 Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解17.A、B、C、D、E5种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2离子含10个电子(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应甲的一种用途是 ；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为 (2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为_；(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：_.18300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)；HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.(1)升高温度C的百分含量增大，则H_0(填“”或“”)(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_ mol.19某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数请回答下列问题： (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_.(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定时，高锰酸钾溶液应装在_滴定到达终点的现象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快则Mn2作用的是_若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是_20钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_mol/L；生成SO3的化学反应速率为_mol/(Lmin)。工业制硫酸，尾气SO2用_吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H)的变化量为_。参考答案1B 2A 3C 4D 5B 6C 7C 8B 9B 10C 11B 12C 13C 14D 15C 16D17 (1)消毒或杀菌或防腐O22H2O4e=4OH(2)12； (3