（新课标）2020届高考化学二轮复习 高考仿真测试七（含解析）

高考仿真测试(七)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2020湖北荆州一模)化学与生活息息相关,下列有关说法不正确的是()A.“雾霾天气、光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源解析:雾霾天气形成的主要原因是大气中PM2.5含量升高,PM2.5主要来源于汽车排放的不合格尾气;汽车尾气中的氮氧化物可形成光化学烟雾,故A正确。苏打粉的主要成分是Na2CO3,其水溶液因C的水解而呈碱性,根据题目信息,可用于检验假红酒,故B正确。特种钢缆的成分应属于金属(合金),不属于无机非金属材料,故C错误。页岩气主要成分是甲烷,该叙述正确,故D正确。答案:C2.(2020山东烟台一模)下列叙述正确的是()A.Na2O和Na2O2组成元素相同,化学性质也相同B.相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应,消耗酸的物质的量相同C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应,故能用铁罐储运解析:Na2O与Na2O2是两种不同的化合物,化学性质不同,故A错误。1 mol Fe分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应的对应关系为:1 mol Fe1 mol H2SO4,1 mol Fe4 mol HNO3,故B错误。四种元素属于第三周期的非金属元素,原子序数依次增大,根据元素周期律分析,该叙述正确,故C正确。常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁发生钝化反应,生成一薄层稳定而致密的氧化膜,阻止铁继续与浓酸反应,故D错误。答案:C3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB.含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NAC.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA解析:1.8 g重水的物质的量为0.09 mol,0.09 mol重水中含有0.9 mol质子、0.9 mol电子,含有的质子数和电子数均为0.9NA,故A错误。含4 mol SiO键的二氧化硅的物质的量为1 mol,1 mol二氧化硅中含有2 mol氧原子,氧原子数为2NA,故B正确。标准状况下,22.4 L气体的物质的量为1 mol,1 mol一氧化氮与0.5 mol氧气反应生成1 mol二氧化氮,反应后还有0.5 mol氧气剩余;由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应后气体的分子数小于1.5 mol,分子总数小于1.5NA,故C错误。没有告知气体的状况,无法计算11.2 L氯气的物质的量,故D错误。答案:B4.(2020河南开封二模)下列与有机结构、性质相关的叙述中,正确的是()A.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C.蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体解析:水为弱电解质,乙醇为非电解质,可知水更易电离出氢离子,水和钠反应较剧烈,故A错误。聚乙烯不含碳碳双键,不能发生加成反应,故B错误。高分子化合物的相对分子质量一般在10 000以上,蔗糖不是高分子化合物,故C错误。乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛三种物质的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故D正确。答案:D5.下表中评价合理的是()选项内容评价A一定条件下0.5 mol N2和1.5 mol H2反应,平衡时放热a kJ,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-2a kJmol-1正确B氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2错误,氨水不应写成离子形式C向硫酸氢铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为12解析:一定条件下0.5 mol N2和1.5 mol H2反应,平衡时放出热量a kJ,由于反应可逆,所以1 mol氮气完全反应放出的热量大于2a kJ,所以该评价不合理,故A错误。氯化镁溶液与氨水反应,一水合氨应写分子式,所以该离子方程式错误,题中评价合理,故B正确。向硫酸氢铵溶液中加入氢氧化钡溶液,硫酸氢铵中的铵根离子、氢离子都会与氢氧根离子反应,该离子方程式书写错误,所以该评价不合理,故C错误。等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应,亚铁离子还原性大于溴离子,优先被氯气氧化,由于氯气不足,溴离子只能部分被氧化,该离子方程式书写正确,题中评价不合理,故D错误。答案:B6.六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知()A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为dcbC.原子半径由大到小的顺序是efbcaD.元素的非金属性由强到弱的顺序是dcfb解析:六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大,单质f是一种重要的半导体材料,则f为硅元素;b与f同主族,则b为碳元素;d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍,则d的质子数为8,d为氧元素;c的原子序数介于碳元素与氧元素之间,则c为氮元素;e与f同周期,处于第三周期,原子序数小于硅元素,a与e同主族,常温下单质a与e的状态不同,则a、e位于第A族,故a为氢元素,e为钠元素。答案:C7.T时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是()图1图2图3A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)B.03 min内,v(X)=0.2 molL-1min-1C.其他条件不变,升高温度v(正)、v(逆)都增大,且重新平衡前v(正)T1,即升高温度Y的体积分数减少,平衡向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,即v(正)v(逆),故C错误;由图1和图3知,反应物和生成物的变化量不变,但反应时间减小,说明改变的条件不影响化学平衡,只影响反应速率,且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应,所以只能是使用催化剂,故D错误。答案:A二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(2020吉林二模)(15分)AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(1)写出元素名称:B,G。(2)写出F的价电子排布图:。(3)写出化合物BC的结构式:。(4)由A、C、F三元素形成的离子F(CA)4-是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是。(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是。(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为a gcm-3,则G与D最近的距离为pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中为G,为D)解析:AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。E核外的s、p能级的电子总数相等,核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2;B、C的价电子层中未成对电子数都是2,结合原子序数可知,B原子核外电子排布为1s22s22p2,C核外电子排布为1s22s22p4,故B为碳元素、C为氧元素、E为镁元素;F与E同周期且第一电离能比E小,且F的原子序数较大,故F为Al;A与其他元素既不同周期又不同族,原子序数最小,故A为氢元素,结合原子序数可知D为F元素;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满,原子序数最大,只能处于第四周期,G+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10,G的原子序数为29,故G为Cu。(1)由上述分析可知,B为碳,G为铜。(2)F为Al,价电子排布式为3s23p1,其价电子排布图为:。(3)化合物BC为CO,与氮气等电子体,结构相似,CO的结构式为。(4)由H、O、Al三元素形成的离子Al(OH)4-中Al原子价层电子对数=4+=4,采取sp3杂化。(5)A、D形成的化合物为HF,HF分子之间存在氢键,形成缔合分子(HF)n,故实验测定的相对分子质量一般高于理论值。(6)E的一种晶体结构如图甲,晶胞内部含有3个E原子,位于顶角的有12个,位于面心的有2个,故晶胞中含有E原子数目=3+12+2=6;Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图乙,晶胞中Cu原子数目=8+6=4,F原子数目=4,故晶胞质量=4g,晶胞体积= cm3,故晶胞棱长= cm,晶胞中D(F)原子与周围的4个G(Cu)原子形成正四面体结构,D原子位于正四面体的中心,则正四面体中棱长= cm,如图所示正四面体:,其中A、B、C、D为Cu原子位置,F为F原子位置,设棱长为r,则BE长=r,故BO长=rr,可知OA长=r,由于F到4个面的距离相等,4个面的面积相等,根据正四面体体积可知,OF长=OA长,故AF=OA长,则G与D最近的距离= cm cm=10-10 pm。答案:(1)碳铜(2)(3)(4)sp3(5)HF分子间通过氢键形成缔合分子(6)610-109.(14分)某化学小组同学发现84消毒液和洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2产生,于是尝试在实验室利用该反应原理制备Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是。又知:室温下H2CO3的电离常数K1=4.210-7,K2=5.610-11,则pH为8.0的NaHCO3溶液中c(C)c(HC)=。(2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。下列操作步骤的正确排序为(填字母)。a.体系冷却后,停止通入Cl2b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c.在铁屑下方加热至反应完成d.用干燥的H2赶尽Cl2e.检验装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是。(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2,2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。有关物质性质:物质熔点/沸点/ClO2-5911Cl2-107-34.6ClO2的生产流程示意图:该工艺中,需要补充的物质X为(填化学式),能参与循环的物质是(填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是。解析:(1)根据实验装置图可知仪器a为分液漏斗;因为浓盐酸具有挥发性,制取的Cl2中含有HCl,HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生CO2气体;HC电离产生C:HCC+H+,K2=5.610-11,可得c(C)c(HC)=5.610-3。(2)首先检验装置的气密性,为防止空气影响实验,通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气,然后加热铁屑进行Fe与Cl2的反应,反应完成后,等到体系冷却,停止通入Cl2,最后用干燥的H2赶尽Cl2,所以正确顺序为:ebcad。尾气中含有Cl2,有毒,污染环境,需要进行尾气处理,该实验装置存在的缺陷是缺少尾气吸收装置。(3)根据题目所给信息,电解NaCl溶液和NaClO3与HCl反应的化学方程式,可知Cl2产量少,所以需要补充的物质X为Cl2;NaClO3与HCl反应能生成Cl2和NaCl,所以能参与循环的物质是Cl2、NaCl;因为ClO2的沸点为11 ,所以将生成的气体冷水浴降温,可使ClO2液化变为液体,分离出来。答案:(1)分液漏斗制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡5.610-3(2)ebcad缺少尾气吸收装置(3)Cl2Cl2、NaCl将生成的气体冷水浴降温,使ClO2液化分离出来10.(2020福建漳州一模)(15分)某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中间体M(C16H14O4)。已知:.RCOOHRCHO;.经红外光谱检测研究确认,有机物M含有2个“COC”结构。且1 mol M与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag。(1)利用乙醇制备乙烯的过程中,浓硫酸的作用是。(2)有机物B中含有的官能团名称是。有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇,则X为(填化学式)。(3)有机物C分子苯环上有两个对位的取代基,写出有机物C的结构简式。(4)有机物D中不能发生的反应类型是。(选填序号,下同)a.取代反应b.消去反应c.加成反应d.氧化反应有机物Y与D互为同分异构体,写出符合下列条件的Y的结构简式。.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀.1 mol Y最多能与2 mol NaOH溶液反应(5)下列关于有机物M的说法正确的是。a.能发生还原反应b.M是高分子化合物c.能使酸性KMnO4溶液褪色d.可与FeCl3溶液发生显色反应e.能与浓溴水发生化学反应,生成白色沉淀(6)写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式:。解析:(1)乙醇发生消去反应生成乙烯,浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。(2)乙烯分子中含有碳碳双键,能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成有机物B,则B中含有的官能团名称是溴原子。卤代烃发生水解反应生成醇,因此有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇,则X为NaOH。(3)有机物C分子苯环上有两个对位的取代基,则根据C的分子式C7H6O3和已知信息可知C分子中的官能团是酚羟基和羧基,因此有机物C的结构简式为。(4)根据已知信息可知C转化为D,则D的结构简式为,即分子中含有酚羟基和醛基,所以有机物D能发生取代反应、加成反应、氧化反应,而不能发生的反应类型是消去反应,答案选b。.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体;.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀,说明含有醛基;.1 mol Y最多能与2 mol NaOH溶液反应,这说明还含有甲酸形成的酯基,因此符合条件的结构简式为(或)。(5)经红外光谱检测研究确认,有机物M含有2个“COC”结构,且1 mol M与足量的银氨反应能生成4 mol Ag,这说明分子中含有2个醛基,因此生成M的反应可看作是酚羟基中的氢原子被溴原子取代,则M的结构简式为,则a.含有醛基和苯环,能发生还原反应,a正确;b.M不是高分子化合物,b不正确;c.醛基能使酸性KMnO4溶液褪色,c正确;d.没有酚羟基不能与FeCl3溶液发生显色反应,d不正确;e.没有酚羟基,不能与浓溴水发生化学反应,生成白色沉淀,e不正确。(6)根据以上分析可知有机物B与有机物D合成M的化学方程式为+2HBr。答案:(1)催化剂、脱水剂(2)溴原子NaOH(或KOH等)(3)(4)b(或)(5)ac(6)+2HBr11.(2020山东青岛一模)(14分)中国气象局的数据显示,2020年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。(1)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955 kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式。(2)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1,某温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol CO(g)和2.0 mol H2O(g),在t min时达到平衡,测得放出了32.8 kJ热量,则t min内用H2表示的平均反应速率为,由此可知在该温度下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数为。相同条件下,向同一密闭容器中充入1.0 mol CO2和1.0 mol H2反应达到平衡后,吸收的热量为kJ。(3)碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步:向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石,生成碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3溶液。碱式硫酸铝吸收SO2,Al2(SO4)3Al2O3+3SO2Al2(SO4)3Al2(SO3)3,请写出Al2(SO4)3Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式。将Al2(SO4)3Al2(SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可选用氧化剂为(填代号)。a.浓硫酸b.KMnO4溶液c.5%的H2O2溶液d.空气该步反应的目的是。解析:(1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955 kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1根据盖斯定律,-得:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),故H=-955 kJmol-1-(-56.9 kJmol-1)=-898.1 kJmol-1,即CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l