高三化学氧化还原反应 同步练习上科版

氧化还原反应 同步练习1下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）A2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 +2S +6H2OB4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2 +7S +18H2OC6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2OD8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 11S+18H2O2某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比是21时，还原产物是（ ）。ANO2 BNO CN2O DN23造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）。A23 B11 C21 D124根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序（ ）。 X2+2Z- = 2X-+Z2 Z2 +2W- = 2Z- +W2 W2+2Y- = 2W-+Y2 AX2、Y2、Z2、W2 BY2、W2、Z2、X2 CZ2、X2 、Y2、W2 DX2、Z2、W2、Y25对于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，有下列叙述：AH2只是氧化产物，BH2是还原产物，C水是氧化剂，DCaH2中的氢元素既被氧化、也被还原，（e）此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11。其中正确的是（ ）。AAD（e） BB和DC只有A DC和（e）6已知如下反应：2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4（稀）有关上述两个反应的结论，正确的是（ ）。A上述两个反应是矛盾的 B氧化性：浓硫酸Br2稀硫酸C物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件有关系D氧化性：Br2浓硫酸稀硫酸7今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）。A氯气 B高锰酸钾 C氯化铁 D氯化氢8酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列的产物，用0.5molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25molL-的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，溶液刚好褪色，则反应生成的氧化产物为（）。AHOCH2CHO BOHCCHO CHOOCCHO DCO9NaBH4是一种强还原剂。（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO2-存在。写出反应的离子方程式：_。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是_。（2）在碱性条件下，NaBH4不是与水反应，而可使许多金属离子还原为原子，硼仍以BO2-存在。例如冶金工业中，用NaBH4可使含Au3+的废液中的Au3+还原。其离子方程式是_。（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面反应把NaBH4的生产发展成工业规模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3。试配平该化学方程式：_。10有一种稀有气体化合物六氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的定价有Xe2+PtF62-，Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中各元素的化合价分别为_，_，_ 。（2）XePtF6是_（离子、共价）化合物。（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式：_。而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是_。上述反应属于_。A均为氧化还原反应 B前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应C均为非氧化还原反应参考答案：1A。四个反应中氧化剂都是浓硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2 (SO4)3 中的铁、单质S中的硫元素守恒。2C思路精析根据电子得失守恒可知：2R2R(NO3)n（R表示金属元素）HNO3N+x（x表示N的化合价）则有2ne = （5-x）e，当n=1，x= +3，为N2O3；当n=2，x= +1，为N2O。3D。4D。5B。6B。7C。8D。9（1）BH4-+2H2O=4H2+BO2-；BH4-中H显负价，H+大有利于H+与负一价氢发生反应生成H2。（2）3BH4-+8Au3+24OH-=3BO2-+8