河北省灵寿中学2020届高三化学第一学期第二次月考试卷

河北省灵寿中学2020届高三化学第一学期第二次月考试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共52分）+16288下列化学用语表达正确的是( )A硫原子的结构示意图：BCaCl2的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )ABCD 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数（）A B C D 下列物质性质变化规律正确的是 ( ) A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降DO、F、H的原子半径依次减小韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是( )( ）A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )XYZWA常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 DW元素的金属性比Z元素金属性强. NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是( )A200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA下列叙述正确的是（ ）A由不同种原子构成的纯净物一定是化含物B强酸可以制弱酸，但弱酸一定不能制强酸C离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键D分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高下列说法正确的是（ ）AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物D甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（ ）AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子D在O2(PtF6)中不存在共价键U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解。UO2(NO3)2UxOyNO2O2，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )AUO2BUO3C2UO2UO3DUO22UO3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（B）下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 ( ）下表中包含8种短周期元素，请根据表中所给信息判断，下列说法正确的是（ ）元 素 序 号原子半径（10-10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高正价和最低负价-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A 号元素和号元素位于同一周期 B 号元素和号元素位于同一周期C 号元素的原子序数小于号元素的原子序数D 号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H+3NO3 = Fe3 十3NO2+3H2OB 次氯酸钙溶液中通入少量CO2 ： ClO+CO2 + H2O=HClO+HCO3C 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH=MgCO3 + CaCO3 + 2H2ODNa2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32 + SO2 + H2O = 2HCO3 + SO32下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是( )ApH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，S2，SO32B水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+， NO3，Cl，K+，SO42D滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3、F把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2BClCFe3+DNO3X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y 核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）AX原子半径小于Y原子半径B工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质C化合物XY的晶体中只存在离子键D X+与Y 核外最外层电子数相同溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。A B C D类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是( ）A由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3B金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火CCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( ）A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）A在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现已知反应BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O =2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，错误的是( )A BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2C Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是( ) A淀粉碘化钾试纸变蓝是因为: C12+2I-=2Cl-+l2B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-卷 非选择题部分 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 。(2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。(3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。(4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是 (用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 。现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL盐酸、6molL硫酸和蒸馏水)回答下列问题： (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_（填仪器代码）中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_。(3)装置B的作用是_； 装置C的作用是_； 装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_ _ _。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_ _。已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略） AFBCDEGH请回答下列问题：(1）请写出反应的化学方程式 ，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为 (2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。 (3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）(4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应的方程式为 (5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式 。 2020 年11 月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行。第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮。已知偏二甲肼含C、H、N 三种元素，其中C、N 两元素的质量分数分别为40.0 和46.7 % , 在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30 倍。请填写下列空白：( l ）偏二甲肼的分子式为 ；若0 . 2 mol 液态偏二甲肼与液态N2O4 完全反应，生成气态的N2、H2O 和CO2，同时放出510 kJ 热量，试写出该反应的热化学方程式： 。( 2 ）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有 种。写出符合分子中含两个甲基的结构简式： 。( 3 )肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20一30的KOH 溶液，放电时生成氮气和水，则肼一空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。( 4 ）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N一NH2H2O 。河北省灵寿中学2020届高三年级第一学期第二次月考化学答卷纸卷 非选择题部分27 (1） ， 。 (2） ， 。(3） 。(4） ； 。28 (1) _， _。 (2) 。(3) _； _ _； _。(4) (5) _。29 (1） ， 。(2） 。(3） 、 。(4） ；(5） 。30( l ） ； 。( 2