福建省2020高考化学仿真试题（4）

福建省2020高考化学仿真试题（4）班级 姓名 座号 （ ）6下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”C一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收D铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀7下列说法正确的是A煤和天然气都是可再生资源B苯分子中存在C-C和C=C双键C“酒越陈越香”与酯化反应有关D糖类、蛋白质都只含C、H、O元素8既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是ACl2BSO2CCODNH39设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2L的HCl气体含有HCl分子数为0.5NA个B32g O2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个10下列反应的离子方程式正确的是A氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClB向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OC铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH=NH3H2O11常温时，以下4种溶液pH最大的是A0.01mol L1氨水溶液B0.02mol L1氨水与0.02mol L1盐酸溶液等体积混合液C0.03mol L1氨水与0.01mol L1盐酸溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液12往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强23（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图13所示，其中元素D原子最外层有3个电子。ABDC图13（1）C的单质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是 。（2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 。（3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。该反应在2min内单质B的平均反应速率是 ；（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是 ；（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是 。24（17分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_。、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)H2（g）H1=441kJmol1H2O(g)=H2(g)O2(g)H2=+242kJmol1Mg(s)O2(g)=MgO(s)H3=602kJmol1（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_。（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_。（写一条即可）、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。EDTA浸泡，分离 保险粉（即Na2S2O4）Mg(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2阻燃剂：Mg(OH)2溶液（4）步骤中分离操作的名称是_。（5）步骤中的反应如下：6Fe(OH)3 S2O422OH 6Fe(OH)2 2SO424H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。答：_。、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度T/加入EDTA质量（g）加入保险粉质量（g）W(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是_（填字母） 4060EDTA质量为0.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gABCD25（14分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：碘单质能与I反应成I3，并在溶液中建立如下平衡：I2 +II3 。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c(I3)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定时，可采用_做指示剂，滴定终点的现象是_。（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是_（填字母）。A方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)B不可行。因为I能与Na2S2O3发生反应C不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3)之和、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：10.0mL0.1mol/LKI水溶液10.0mL溶液加入10.0mLCCl4，振荡，静置后，进行操作上层液体10.0mL用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液17.0mL。下层液体10.0mL用Na2S2O3溶液滴定一定质量I2(完全溶解)已知：I和I3不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd85。回答下列问题：（3）操作使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_(填名称)。（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是_。（5）实验测得上层溶液中c(I3)=0.049 molL1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2 +II3的平衡常数K=_（用具体数据列出计算式即可）。31化学有机化学基础（13分）图19龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I、已知，龙胆酸甲酯结构如图19所示。（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A能与氯化铁溶液显色B分子中含有羧基、羟基等官能团C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳浓硫酸加 热II、已知：RCH2CH(OH)CH3 RCHCHCH3和RCH2CHCH2X及其他几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：浓硫酸加 热HBrH2O2O2Cu,银氨溶液稀硫酸加 热X龙胆酸AC4H9Br高分子C4H8BCD回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是 。30化学物质结构与性质 （13分） X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)图17（1）X原子的电子排布式为_。（2）电负性：X _Y（填“”、“=”或“ c(NH4+) c(H+) c(OH-) （2分）高温（6）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（其他铁的氧化物也参照给分，3分）24（17分）（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2分）（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H=+81kJmol-1 （3分）（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分）（4）过滤（2分） （5）0.6（2分）（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2+2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解（3分）（7）C（3分）25（1