离子键和电子式PPT课件

第一章物质结构元素周期律,离子键,.,2,【实验探究】,【实验探究】,因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状,钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟。,?,从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程,从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力,?,存在怎样的相互作用,Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,1、离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,形成微粒：,阴、阳离子,形成本质：,静电作用（吸引和排斥）,一、离子键,思考,哪些元素之间能形成离子键？,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,离子键的成键条件：,【练习】,.,7,.,8,2、形成离子键的条件,1)A、A主族活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg；与A、A活泼非金属元素：O、S、F、Cl之间，易形成离子键。,2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。,.,9,课堂练习,1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低E.离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏,DE,.,10,2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,C,3、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,.,11,3、离子键的强弱决定因素有哪些？,（静电作用强弱）,离子半径,电荷数,离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强，离子键就越强，该离子化合物的熔沸点越高。,练习3.下列各化合物中，熔点最高的是（）A.KBrB.NaClC.MgF2D.KI,c,.,12,离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。,形成离子键的微粒阴、阳离子离子键的本质静电作用离子键的存在离子化合物中阴、阳离子间形成离子键的条件活泼的金属与活泼的非金属易形成离子键,离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,【归纳小结】,.,13,成键的主要原因：,离子形成稳定的结构，体系的能量降低，直接相邻离子间强烈的相互作用。,离子键存在的物质类型：,大部分盐、碱、金属氧化物、过氧化物,离子键的强弱决定因素：,离子半径大小，带电荷越多少,【归纳小结】,原子,离子,离子化合物,4.电子式,定义：在元素符号周围用小黑点“”（或）来表示原子的最外层电子的式子。,.,15,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电子式：只写出离子符号，在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,【小结电子式】,.,16,(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.,AB型,AB2型,A2B型,.,17,用电子式表示氯化钙：,练习,CaCl2,用电子式表示离子化合物的形成过程：,化学键,指出下列用电子式表示离子化合物的形成过程中的错误之处：,正确,错!,用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意,练习,1.用电子式表示离子化合物:CaCl2、K2O2.用电子式表示离子化合物的形成:MgO、Na2O,解：,1、,2、,课堂练习,(AD),练习4、判断下列各物质的熔沸点高低:A.MgONaClB.NaFNaCl,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键影响因素离子半径离子电荷,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,例,课后探索与实践,（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。（2）在氯化钠晶体中Na+与Cl-的个数比是几比几?晶体中是否存在单个的“NaCl”分子？（3）在氯化钠晶体中与Na+最近且等距离的Na+有几个？（4）已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3，试计算氯化钠晶体中两个最近的钠