福建省连城县第一中学2020届高三化学上学期月考试题一（通用）

福建省连城县第一中学2020届高三化学上学期月考试题一满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cr:52 Cu:64 Ni:59 As:75一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。1用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACO BHCO CCH3COO DSO3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C若将上述过程中的KI溶液换为K3Fe(CN)6溶液，则AB段有蓝色沉淀生成D开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol5. 下列解释事实的方程式中，不正确的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O26我国古代的科学技术较发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，下列有关解释不正确的是成语化学原理A火树银花发生了焰色反应B炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准D青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB100g质量分数为46的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC78gNa2O2固体中含有离子总数为04NAD100mL10molL-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl- 的数目为025NAXYZWT8右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A根据元素周期律，可以推测存在T3Y4 、TZ2和TW4 BW的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 CXZ2、XW4与YW3都是非极性分子 DX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低9用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是 ( )AO2发生氧化反应BFeSO4是氧化剂C反应中消耗1molO2转移了2mol电子DFeOOH既是氧化产物又是还原产物10某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞KB装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成D装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-12某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B由步骤可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含离子种类共有4种D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g13由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象14.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：A. b电极上发生氧化反应B. b电极附近溶液的pH增大C. a电极反应式：C6H10O5+24e7H2O=6CO224HD. 中间室：Na移向左室，Cl移向右室二、非选择题（共4题，总58分）15（14分）莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：制取莫尔盐（1）连接装置，检査装置气密性。将01mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器B中 （填仪器名称），将60g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加完550mL2molL-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为 待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为 原因是 关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为 装置C的作用为 ，装置C存在的缺点是 测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取2000mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4 溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为 ，该样品的纯度为 .16（14分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_ 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_ （2） NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_ 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ _15NNO+H2O17(15分)以铬铁矿（含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：回答下列问题：（已知NaFeO2与水反应生成碱）（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是 （填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为 。（2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调pH为78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为 。（3）步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生可逆反应的离子方程式为 。（4）由步骤可知，溶解度：Na2Cr2O7_（填“”“”或“”) ，原因是 。 (3) .As2O3(砒霜)是两性氧化物， As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。 AlH4-的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 ，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式 。 AsH3分子中HAsH键角 109.5（填“”、“=”或“”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是 。(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为 (填字母编号)。 a. 离子键 b.键 c.键 d.碳碳双键 (5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为 gcm-3(列式即可，不必化简)。连城一中2020学年上期高三年级月考一化学试卷参考答案一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。题号1234567答案CCBCBCB题号891011121314答案ADCCDCB二、非选择题：共4小题，共计58分。15.（共14分）（1）三颈烧瓶（三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶）（1分）（2）Fe+2H+H2+Fe2+（1分）A中的液体被压入B中（1分） A中产生氢气，使A中压强增大（1分）过滤（1分） 抑制Fe2+ 水解（1分） 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+（2分） 不能除去尾气中的H2或答可能会倒吸均可（2分）（3）5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（2分） 98%（2分）16.(共14分)（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3（2分）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2分）（2分）（2）Ba(NO3)2（2分）103（2分）415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O（2分）17（15分）(1)、 铁 （1分） 6FeOCr2O312Na2CO37KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12CO2 （2分）（2）、Fe2O