（通用版）2020版高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 分子结构与性质讲义

第39讲分子结构与性质考纲要求1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。考点一共价键和配位键1共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为键和键。键强度比键强度大。(3)键参数键参数对分子性质的影响键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。2配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子形成的共价键。(2)配位键的表示方法如AB：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。(3)配位化合物组成：形成条件：1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。()(2)在任何情况下，都是键比键强度大。()(3)在所有分子中都存在化学键。()(4)H2分子中的共价键不具有方向性。()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()(6)键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。()(7)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同。()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。()(9)键能单独形成，而键一定不能单独形成。()(10)键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。考向1键、键的判断(1)2020高考全国卷，37 (3)节选CS2分子中，共价键的类型有_。(2)2020高考全国卷，37(3)节选1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。解析(1)C原子与硫原子间为极性共价键，既有键又有键；(2)CH3CHO 中单键为键，双键中含有1个键和1个键，即 1 mol CH3CHO 中含6 mol 键。答案(1)键和键(2)6NA1(2020广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是()A一般来说键键能小于键键能B原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性解析：选D。键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强，因此键的键能大于键的键能，A项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单键都是键，双键中有一个键和一个键，键的键能大于键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。2(高考题汇编)(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为_。(2)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl解析：(1)Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个NH3的12个键，共16个键。(2)等电子体结构相似，则O的电子式与C相似，为OO2；1 mol O中含有2 mol 键，即2NA个键。(3)C2H4、C2H6中含有CH为极性键，CC 键为非极性键。答案：(1)16NA(2) 2NA(3)BCGCEABD考向2键参数的应用(1)2020高考全国卷，37(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(2)2020高考全国卷，37(2)节选O、N、S与氢元素形成的二元共价化合物分子中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。答案：(1)C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 (2)H2O2、N2H43(教材改编题)下列说法中正确的是()A分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子的键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：选B。键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；共价键一般是形成于非金属元素之间，而A族是活泼金属元素，A族是活泼非金属元素，二者形成离子键，B项正确；水分子中键的夹角为105，C项错误；断裂2 mol HO键吸收2462.8 kJ能量，而不是分解成H2和O2时消耗的能量，D项错误。4氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在_键。(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是_，电子排布式为_。解析：(1)基态N3的核外电子数是10，根据核外电子排布规律可知其电子排布式为1s22s22p6。(2)根据题给数据可知，NN键即键的键能为193 kJmol1，NN键的键能为946 kJmol1，其中包含一个键和两个键，则键的键能是(946193)kJmol1/2376.5 kJmol1，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断N2中的键比键稳定。(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。(4)已知X中所有电子正好充满K(2个)、L(8个)、M(18个)三个电子层，则其电子总数为28，故X原子的核外电子数是29，所以X的核电荷数是29，为铜元素。答案：(1)1s22s22p6(2)(3)共价(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1化学实验中的“第一步”(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。(2)键比键稳定。考点二分子的立体构型1价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形直线形BeCl2180330三角形平面正三角形BF312021V形SnBr2105440四面体形正四面体形CH41092831三角锥形NH310722V形H2O1052.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子立体构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928四面体形CH4(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO2022spCH2O033sp2CH4044sp3SO2123sp2NH3134sp3H2O224sp3(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断：分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。1填表，VSEPR模型中心原子杂化类型和分子(或离子)立体模型的确定化学式孤电子对数(axb)/2键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型(1)CO2022_sp(2)ClO314_sp3 (3)HCN022_sp(4)CHCH_sp(5)H2O224_sp3(6)H2S224_sp3(7)SO2123_sp2(8)BF3033_sp2(9)SO3033_sp2(10)CO033_sp2(11)NO033_sp2(12)HCHO033_sp2(13)NH3134_sp3(14)NCl3134_sp3(15)H3O134_sp3(16)SO3134_sp3(17)ClO134_sp3(18)CH4044_sp3(19)NH044_sp3(20)SO044_sp3(21)PO044_sp3(22)金刚石_sp3(23)石墨_sp2(24)CH2=CH2_sp2(25)C6H6_sp2(26)CH3COOH_答案：(1)直线形直线形(2)四面体形直线形(3)直线形直线形(4)直线形(5)四面体形V形(6)四面体形V形(7)平面三角形V形(8)平面三角形平面三角形(9)平面三角形平面三角形(10)平面三角形平面三角形(11)平面三角形平面三角形(12)平面三角形平面三角形(13)四面体形三角锥形(14)四面体形三角锥形(15)四面体形三角锥形(16)四面体形三角锥形(17)四面体形三角锥形(18)正四面体形正四面体形(19)正四面体形正四面体形(20)正四面体形正四面体形(21)正四面体形正四面体形(22)立体网状结构(23)层状结构(24)平面形(25)平面六边形(26)sp3，sp22根据等电子原理说出下列分子或离子的立体结构。(1)N2O(2)H3O(3)O3答案：(1)直线形(2)三角锥形(3)V形考向1分子构型的判断及中心原子杂化类型(1)(2020高考全国卷节选)在CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(2)(2020高考全国卷节选)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)2020高考全国卷，37(2)改编NH3分子的中心原子的杂化方式为_，分子的空间构型为_。(4)(2020高考全国卷节选)在硅酸盐中，SiO四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。解析(1)CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN。(2)乙醛的结构式为，甲基碳原子形成4个键，C 的杂化方式为sp3 ；醛基碳原子形成 3 个 键，C的杂化方式为 sp2。(3)NH3分子中N原子有4对价层电子对，其中一对为孤电子对，故N为 sp3 杂化，分子空间构型为三角锥形。(4)在硅酸盐中，Si与4个O形成4个键，Si无孤电子对；SiO为正四面体结构，所以硅原子的杂化形式为sp3。答案(1)spCO2、SCN(或COS等)(2)sp3、sp2(3)sp3三角锥形(4)sp3名师点拨(1)“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断；根据杂化轨道之间的夹角判断；根据等电子原理结构相似进行推断。(2)用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型的思维程序分子(或离子)的立体构型1(1)甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(2)丙烯腈分子(H2C=CHCN)中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(3)在BF3分子中，FBF的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为。(4)的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。解析：(1)甲醇()分子内C有4对电子对，无孤电子对，为sp3杂化，OCH键角约10928；甲醛()分子内C为sp2杂化，平面三角形，OCH键角约120；故甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。(2)C=C中的碳为sp2杂化，CN中的碳为sp杂化。丙烯腈结构为：，CCN中的三个原子共直线。(3)BF3分子中B原子形成键数为3，孤电子对数为0，故杂化轨道数为3，应为sp2杂化，BF3分子的立体构型为平面三角形，FBF的键角是120；BF中B原子形成键数为4，孤电子对数为0，故BF为sp3杂化，为正四面体形。(4)SO中成键电子对数为4，中心S原子的杂化轨道类型是sp3，空间构型为正四面体形。答案(1)sp3小于(2)sp和sp23(3)120sp2正四面体(4)正四面体sp32(2020山东济南模拟)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的立体构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。解析：(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2。根据价电子对互斥理论，NO中N原子采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O分子中O原子存在两对孤电子对，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或2NA)考向2等电子原理的应用及配合物理论的考查1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为562118，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和也为6318，三者互为等电子体。答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O33(教材改编题)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的立体结构。解析：COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构。CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构。PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案：COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。4铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族，Cu2的核外电子排布式为_。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。解析：(1)Cu(电子排布式为Ar3d104s1)Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。答案：(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2)N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键(1)常见的等电子体汇总微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO、NAX216e直线形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面体形PO、SO、ClOAX326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH4、NHAX48e正四面体形(2)根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；硅和锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；白锡(Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；SiCl4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。(3)等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。考点三分子的性质1分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力氢键氢键范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强1(教材改编题)下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：选B。本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查学生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH的结构与NH相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。2(高考题汇编)(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。(2)关于化合物, 下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_。(5)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。解析：(2)没有与活泼非金属元素氧原子相连的H，不能形成分子间氢键，A错误。是非极性共价键，CH、CO是极性键，B正确。该有机物的结构式为该有机物与H2O能形成分子间氢键，D正确。(3)氧的电负性较大，则中形成分子内氢键，即OHO(或COO中双键氧与羟基氢之间形成氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。(4)分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高。(5)氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。答案：(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键(2)BD(3) 易形成分子内氢键，OH中的H难电离(4)NH3分子间能形成氢键(5)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(1)在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。(2)范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。考向2分子的性质(极性、溶解性、酸性、手性等)(2020湖北武汉质检)通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发解析根据题意，NCl3的立体结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3H2O NHOH，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以CCl键键长大于NCl键，故A项错误。答案B3下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：选D。对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2；H2O3H2O4；HCO3”“OClS。(2)A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。(3)B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。(4)A、B的中心原子为Cl和S，形成的酸为分别HClO4和H2SO4，因为非金属性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高对应的含氧酸的酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3OClS(2)HF分子之间存在氢键(3)V极性大(4)HClO4H2SO4KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3导学号32390485解析：选D。一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。7化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道导学号32390486解析：选D。NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C是错误的。8在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键导学号32390487解析：选C。由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上，但键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。9某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键导学号32390488解析：选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，故OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。10(2020河南郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。A离子键B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。导学号32390489解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是NC，另一是NC中含1个键，2氯4氨吡碇断裂的是1个键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)CDF(3)NANA(4)1s22s22p6