江西省上饶中学2020学年高三化学上学期第一次月考试题

江西省上饶中学2020学年高三化学上学期第一次月考试题考试时间: 90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn65 P31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列有关叙述不正确的是A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生2下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精AABBCCDD3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NAB100g46%乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NADn(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na的数目大于NA4一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是A上述两个反应均是氧化还原反应 B上述两个反应均是非氧化还原反应CZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 DAtI与Zn反应，AtI是还原剂5.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是Ac(Fe3)0.1molL1的溶液中：K、Cl、SO42、SCNB在pH2的溶液中：NH4、K、F、NO3C由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、Na、SO42、ClOD通入足量CO2的溶液中：H、NH4、Al3、SO426下列化学用语表示正确的是A16O2的离子结构示意图：B甲烷的球棍模型：C乙酸的结构式：CH3COOHD羟基的电子式：7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO28根据下列实验现象所得出的结论不正确的是选项实验现象实验结论A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中可能含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有还原性AABBCCDD9如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A该物质属于酯类 B分子式为C3H8O2C该物质在酸性条件下水解生成乙酸 D该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应10下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OCNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-11利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解12将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A能求出硝酸的物质的量浓度 B氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/LC可以求出合金中镁的质量 D可以求出沉淀的最大质量13如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A热稳定性：MgF2MgCl2MgBr2MgI2B22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H=117kJ/mol142020年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是A单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B含氧酸的酸性:ClSPC沸点:H2OH2SPH3 D由H和S形成共价键的过程: 15用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是A 利用装置甲除去氢氧化铁胶体中的NaCl B B用装置乙收集H2时，气体应a管进b管出C 利用装置丙可将CuCl2溶液蒸发获得CuC122H2OD将丁中的液体从下口依次放出可以分离水层和有机层16向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A加入的NaHCO3先与NaOH反应Bb点和c点均有c(Na)2c(CO32)c(HCO3)CNaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125 molL1Dd点时：c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)二、填空题(每空2分，共52分)17（12分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_ _；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；操作中沉淀的洗涤方法是_ 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_。18（12分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为_ (保留两位小数) 。（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 molL-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。粗略测定溶液pH的实验操作是_。已知：常温下Fe(OH)3的Ksp4.010-38。滤液的pH至少为_时，溶液中Fe3+开始沉淀。（3） A溶液中主要含有的溶质是 ，验证溶质所含阳离子的方法是 。（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_。19（14分）三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质相对分子质量熔点/沸点/PCl3137.5-11275.5POCl3153.52105.3请回答下列问题：（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置你选用的装置 （填序号），反应的离子方程式为 。（2）B中所盛试剂是_ _。（3）E中冷水的作用是_ 。（4）F中碱石灰的作用是 。（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 填操作名称）即可得到较纯净的PCl3。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_ _（保留3位有效数字）。20（14分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH+回答下列问题：（1） B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_。（2） C中含有的官能团名称是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：上饶中学2020学年下学期高三第一次月考化学试卷（零班、奥赛班、补习班）参考答案BDBCD DCAAC CBAAB B17Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3 BC CO32H2OHCO3OH向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O18.【答