盐类水解的应用教案 新课标 人教版

盐类水解的应用教案教学目的：1加深学生对盐类水解规律的理解；2通过例题解析，提高学生分析问题和解决问题的能力。教学重点和难点：盐类水解规律的综合应用教学方法：讲练结合教学内容过程：复习：盐类水解的规律：无弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解。谁强显谁性，都强显中性。 引言 盐类水解的应用是非常多的，在历年的高考中也经常出现，下面我们以具体的例子来了解一下盐类水解规律的一些应用。 (1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HX HZ HY B、HZ HY HX C、HXHYHZ D、HY HX HZ解析：三种溶液的PH 7，说明都是强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律：“越弱越水解”，弱酸的酸性越弱，对应的弱酸根离子的水解能力越强，溶液的碱性越强，故酸性强弱顺序为：HXHYHZ，选C。小结 解题规律：越弱越水解。练习1、物质的量浓度相同的下列溶液， 醋酸钠； 硫酸； 氯化钠； 硫酸氢钠； 氯化铵； 碳酸氢钠； 氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（ ）A、 B、C、 D、练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH7，BC溶液的PHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCbc C、ac b D、c ab解析：三溶液中均存在：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ，对于(NH4)2CO3来说，因CO32- + H2O HCO3- +OH- ，促使平衡右移，NH4+浓度减小，而对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，由于Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，促使平衡左移，NH4+浓度增大，故c ab，选D。练习3、已知HF的酸性比HCN强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（ ）A、n1=n2 B、n1n2 C、n1CN- 练习4、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）A、Na+S2-H+HS-OH- B、OH-= H+HS-+2H2SC、Na+ +H+ = S2-+HS-+OH- D、S2-+HS-+H2S= 0.1mol/L小结 比较溶液中粒子浓度的一般思路： 确定溶质； 分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断； 等式关系，分析守恒：电荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、水的电离守恒等）。（3）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。解析：Al2(SO4)3发生水解时，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不会带入新的杂质。同理，为了防止Na2S发生水解，可以加入少量NaOH。例4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾解析：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl ，加热可促进的AlCl3水解，由于HCl易挥发，蒸干时可使AlCl3水解完全，灼烧时，Al(OH)3可分解为Al2O3和H2O，故A项最后所得物质为Al2O3；而碳酸氢钠和高锰酸钾加热时也会分解，硫酸镁则不易分解，故选C。（4）除杂时可能要考虑盐的水解：例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁解析：Fe3+易发生水解，因此在除去Fe3+时，一般通过调节溶液的PH，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。本题中四种物质均可促进Fe3+的水解，使其转化为Fe(OH)3，但考虑到不能带入新的杂质，只能用氧化镁和碳酸镁，故只能选A和D。（5）一些离子的共存要考虑盐的水解：例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（ ） A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Ca2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-解析：当溶液中同时存在水解能力很强的弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，由于它们水解后一个是产生H+，一个是产生OH-，而H+ + OH- = H2O ，二者水解时相互促进，使之趋向完全，此时，它们不能大量共存。典型的有： 阳离子：Fe3+、Al3+； 阴离子有：HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-、ClO-等。故本题中A溶液不能配制，选A。（6）一些溶液的保存要考虑盐的水解：例7、实验室有下列试剂 NaOH， 水玻璃（Na2SiO3溶液）， Na2S溶液， Na2CO3溶液， NH4Cl溶液， 澄清石灰水， 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、解析：NaOH和澄清石灰水中的Ca(OH)2均是强碱，能腐蚀玻璃，Na2SiO3溶液能粘结玻璃，不能用带玻璃塞试剂瓶盛装，而Na2S和Na2CO3溶液由于水解而使溶液呈碱性，也不宜用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故选B。（7）一些化肥的使用要考虑盐的水解：例：铵态氮肥不能与草木灰混合施用：NH4+ + CO32- +H2ONH3H2O + HCO3-，氨挥发从而使肥效降低。附：近年与盐类水解有关的部分高考选择题：1（2020）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)2（2020广东）将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.2molL13（2020北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是：A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有： c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有： c(Na)c(A2)c(H)c(OH)4（2020上海）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是：Ac(HCO3)略大于c(CO32)Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于c(CO32)5（2020江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是：Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)2c(C2O42)Bc(HC2O4)c(C2O42)0.1molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)6（2020广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH7（2020江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，可能出现的结果是ApH7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH7，且 c(CH3COO) c(Na+)CpH7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)8（2020江苏）下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合后溶液的pH=7C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)9（2020重庆）温度相同、浓度均为0.2 mol的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaClOCH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A BC D 巩固练习：1将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL和0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ ）A. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D. (Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)3一元酸HA,一元碱MOH.两者以等体积等浓度混合,下列说法一定正确的是（ ） A. c(A-)c(M+) B. c(M+)c(A-) C. 若MA不水解，则c(OH-) =c(H+) D. 若MA水解，则c(OH-)c(H+) 4等物质的量浓度的下列溶液中， NH4+离子的浓度最大的是（ ） A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 5某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是（ ） A. NaOH B. ZnO C. Na2CO3 D. Fe2O3 625时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH为（ ） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定7为了使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)接近21，应加入（ ） A. NaOH B. K2CO3 C. KOH D. H2O 8已知一种c(H+)=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是： A. 浓的强酸和稀的强酸反应 B. 浓的弱酸和稀的强酸反应 C. 等浓度的强酸和弱酸反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐9 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液： HNO3； H2SO4； CH3COOH； Ba(OH)2； KOH； CH3COONa； NaCl； NH4Cl； Na2CO3； 其pH由大到小顺序_(2) 浓度相同的五种溶液： H2CO3； Na2CO3； NaHCO3； NH4HCO3； (NH4)2CO3，其中c(CO32-)由大到小的排序为：_10某弱酸H2A溶液,按下列二式发生电离 H2AH+HA- ，HA- H+A2- 已知相同浓度时的电离度H2AHA-设有下列四种溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/LHCl与0.0